al3+沉淀ph原理 一般认为某离子浓度小于等于10^-5 mol/L,那么该离子就沉淀完全。 对于Al(OH)3来说,Ksp=[Al(3+)]*[OH(-)]^3 Ksp为常数,[Al(3+)]为确定值,那么[OH(-)]也为确定值,可见pH必为确定值 所以Al(3+)沉淀完全对应的pH值与Al(3+)的初始浓度无关...
解析 不同的铝离子浓度,水解的PH值不同,理论上可以按下面的公式计算刚开始水解时的PH值(公式的来源需要大学知识推导), 但实际上铝离子水解的PH值会比上式计算的要略高一些,文献值是: 对1.0mol/L 的铝离子,开始沉淀的PH=3.3 对0.01mol/L 的铝离子,开始沉淀的PH=4.0pH=3.03--lg[A13+]-|||-3 结果一 ...
9.4 12.4 pH>7.8时,Al(OH) 3 开始溶解,pH>10.8时沉淀完全溶解.设计如图乙方案并进行实验:①调节pH时,应控制pH的范围是___.②选用NaOH溶液调节pH,得到溶液B的离子方程式是___.③Al(OH) 3 经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量,质量为8.5g,则该合金中铝的质量分数是___. ...
完全沉淀时，有1×10-5×[OH-]³=3.5×10-38，算出[OH-]=1.52×10-11，则POH=-lg[OH-]=10.82，PH=14-10.82=3.18 同理可得Fe3+在PH=4.08时开始沉淀，PH=5.77时完全沉淀。综上所述，控制PH在3.2至4.0之间可将Fe3+分离出来，然后调整PH大于5.8可将Fe3+分离出来。
因为完全沉淀的要求就是离子浓度<=10-5mol/L,即刚好完全沉淀的时候Al3+浓度都是10-5mol/L,而Ksp又不变,计算出来OH-浓度肯定是等的,所以pH等.而反应Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,K=[Al(OH)4]-/OH-,同样恰好溶解的时候Al(OH)4-=10-5mol/L,K不变,因此OH-浓度也等....
不同的铝离子浓度,水解的PH值不同,理论上可以按下面的公式计算刚开始水解时的PH值(公式的来源需要大学知识推导), 但实际上铝离子水解的PH值会比上式计算的要略高一些,文献值是: 对1.0mol/L 的铝离子,开始沉淀的PH=3.3 对0.01mol/L 的铝离子,开始沉淀的PH=4.0 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
等,且pH<2.几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如上表所示: 根据上述流程,回答下列问题: (1)写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式:___. (2)浸出液的pH<2,从上述流程看,可能的原因为___(用化学用语和必要的文字说明). (3)用离子方程式表示加入二氧化锰的作用:___.从表中数据来看,能不能取消“加入...
氢氧化铝大量稳定存在的条件是ph值在4到11之间,要把氢氧化铝在酸性溶液中完全溶解,可以把ph值控制在2到3左右.大量的醋酸都能把氢氧化铝溶解完全.结果一 题目 Al(OH)3沉淀在酸性溶液中完全溶解pH 答案 氢氧化铝大量稳定存在的条件是ph值在4到11之间,要把氢氧化铝在酸性溶液中完全溶解,可以把ph值控制在2到3左右.大...
沉淀说起来有点无厘头，你想象成水解，ph越大，水解程度就越大，达到一定程度时宏观表现为沉淀。当水解程度很大很大的时候，你可以认为它就沉淀完全了啊。这样想来，只要ph达到物质的需求就行了，和酸碱没有很大关系啊是不是。其实很多的物质都是酸性沉淀，比如说氢氧化铁，很多数据高中要背。
要根据溶液中Al3+的浓度来确定。C3（OH-）＝Ksp/C(Al3+) 算出的结果再开3次方，再根据水的离子积常数再求出C（H+），再求PH