首先Mg和Al是两种金属,Mg是典型金属,具有金属的通性,和非氧化性酸反应生成H₂而不和碱反应,所以镁对应的氧化物,MgO是碱性氧化物。 而Al是两性金属,既可以和非氧化性酸反应生成H₂,又可以和强碱反应生成对应的氢氧化物或者氧化物。 2AL+ 2NAOH + 2H₂O= 2NAALO₂ +3H₂ ;AL³⁺ + OH⁻ ...
【解析】 【答案】 2Al-6e+8OH^-=2AlO_2+4H_2O ; 6H_2O↑6e^-=3H_2↑⋅6OH^-; 2Al+2OH^-+2H_2O=2AlO_2^- 13H_2 【解析】 通常活泼性较强的金属为原电池负极,金属活泼 性:MgAl;但Mg不能与NaOH溶液反应,Al可 以与NaOH溶液反应,因此当以NaOH溶液作为电 解质溶液时,A为原电池负极,负...
在Mg-Al-NaOH原电池中,负极反应为Mg → Mg²⁺ + 2e⁻,正极反应为2Al + 8OH⁻ + 3H₂O → 2AlO₂⁻
组成原电池.那么反应方程式? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 负极:Al+4OH--3e==AlO2-+2H2O正极:2H++2e=H2↑ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 Mg,Al在NaOH溶液中形成原电池 在同一溶液中Mg 与Al 哪个先跟烧碱反应 关于Al,Mg的混合溶液中加入...
(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-（也可bai以写成AlO2-）不知道是否要求电子得失相等，要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。或：总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2- 正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ 在NaOH溶液中，Al可以反应作为负极，但Mg...
Mg,Al,Na0H构成原电池生成四羟基合铝酸根的电极反应 答案 总反应:2 Al+2 NaOH+6 H2O=2 NaAl(OH)4 + 3 H2↑(+) 6 H2O + 6e = 3 H2↑ +6 OH-(-) 2 Al - 6e + 8OH- = 2 [Al(OH)4]-在NaOH溶液中,Al可以反应作为负极,但Mg无法反应,作正极相关推荐 1Mg,Al,Na0H构成原电池生成四羟基合铝...
解析 在NaOH溶液中,Al可以反应,Mg无法反应所以只能是Al是负极,被氧化.Mg是正极.总反应:2 Al+2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↗负极:2 Al - 6e- + 8 OH- = 2 AlO2- + 4 H2O正极:6 H2O + 6e- = 6 OH- + 3 H2↗...结果一 题目 Mg和Al用导线连接插入NaOH溶液中,电极反应(带过程) ...
mg和al在naoh溶液中原电池反应式 铝在这种环境中会失去电子,发生氧化反应。镁在这个原电池中充当正极。电子从铝流向镁。溶液中的氢氧根离子参与反应。铝逐渐溶解是反应中的一个明显现象。原电池的总反应会产生相应的化学产物。反应过程中有能量的转化和释放。氢氧化钠溶液提供了反应所需的电解质环境。 镁电极表面会...
在Mg-Al-NaOH原电池中,铝(Al)为负极,镁(Mg)为正极,氢氧化钠溶液为电解质。这一结论与金属活动性顺序的常规判断不同,主要因镁在氢氧化钠溶液中发生钝化,导致电极反转。以下从反应机理和电极判断两方面展开说明。一、电极反应的判断依据 金属活动性顺序中,镁的还原性本应强于...
解答一 举报 在NaOH溶液中,Al可以反应,Mg无法反应所以只能是Al是负极,被氧化.Mg是正极.总反应:2 Al+2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↗负极:2 Al - 6e- + 8 OH- = 2 AlO2- + 4 H2O正极:6 H2O + 6e- = 6 OH- + 3 H2↗... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...