(1)Al与NaOH溶液能够形成原电池,写出该电池的负极反应式___。Al的原子结构示意图为___。不能电解A1的氯化物来生产Al,原因是___; (2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式___。上述反应不能在玻璃容器中反应,其原因...
(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ . (2)30Si原子的中子数为 16 ,SiO2的晶体类型为 原子晶体 . (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是 ...
(1)Al的原子结构示意图为;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.(2)30Si的原子的中子数为16;(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是HCl.(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体...
[题目]铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶 时转化为铝硅酸钠沉淀.(1)A1的原子结构示意图为 ,A1与NaOH溶液反应的离子方程式为 .(2) “碱溶 时生成偏铝酸钠的离子方
(1)铝元素的质子数是13,所以Al的原子结构示意图为;金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠,反应的方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。(2)考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,的原子的中子数为30-14=16。(...
(6)36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,二氧化硅不和盐酸反应,所以分离得到11.0g的固体是二氧化硅,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体是氢氧化铁,根据铁原子守恒计算氧化铁的质量,剩余的质量就是氧化铝,再根据质量分数公式进行计算. 试题解析:(1)Al核电荷数为13,依据原子结构和电子排布规律得到...
【题目】钠和铝均是重要的金属。 (1) 铝的原子结构示意图是___。 (2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为___; (3)同温同压下,在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al, 产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为___。 (4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂,其中...
(3)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是na 2 o、na 2 o 2 . (4)写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式:naoh+al(oh) 3 =naalo 2 +2h 2 o. 查看本题试卷 2020-2021高考化学培优 易错 难题(含解析)之原子结构与元素周期表含详细答案 102阅读 1 2020-2021【化学...
碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.(1)Al的原子结构示意图为___;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___.(2)
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al 2 O 3 ) 和氮化硅(Si 3 N 4 )是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为 。(3)工业上用化学气相...