Na[Al(OH)4]其实就是偏铝酸钠和两个H2O .给出两个化学方程式:CO2(过量)+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+AL(OH)3 CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2AL(OH)3+H2O偏铝酸钠,化学式NaAlO2,白色、无臭、无味,熔点1650℃,呈强碱性的固体,高温熔融产物为白色粉末,溶于水,不溶于乙醇,在空气中易吸收水份和二氧化碳...
Na[Al(OH)4]=Na+ +[Al(OH)4]-; [Al(OH)4]-=(可逆)Al(OH)3 + OH-; Al(OH)3=(可逆)[Al(OH)2]+ +OH-; [Al(OH)2]+=(可逆)[Al(OH)]2+ +OH-; [Al(OH)]2+=(可逆)Al3+ +OH-. Na+不水解; Al3+ +H2O=(可逆)[Al(OH)]2+ +H+; [Al(OH)]2+ +H2O=(可逆)[Al(OH)2...
Na[Al(OH)4] 其实就是偏铝酸钠(NaAlO2)的另外一种写法,它在水溶液中通常以这种形式存在。以下是关于Na[Al(OH)4]的一些重要反应方程式和性质介绍: 反应方程式 铝与氢氧化钠和水的反应: [ 2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow ] 这是铝与碱反应的一个典型例子,生成的Na[Al(...
na[al(oh)4]的反应方程式可以写为: 2NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] 这个方程式表示钠氢氧化物(NaOH)和铝氢氧化物(Al(OH)3)之间的反应,生成四氢氧化铝钠(Na[Al(OH)4])。 在这个反应中,两摩尔的钠氢氧化物与一摩尔的铝氢氧化物反应,生成一摩尔的四氢氧化铝钠。平衡方程式展示了反应物和生成物之间...
4]溶液中通入过量CO2,书写该反应的离子方程式:。 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 离子反应发生及离子共存 离子反应及离子方程式 与量有关离子反应方程式的书写 试题来源: 解析 答案:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO−3。 Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,反应的离子...
Na[Al(OH)4]即NaAlO2.该反应应区分二氧化碳过量与不足量两种情况.二氧化碳过量:CO2+Na[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3二氧化碳不足:CO2+2Na[Al(OH)4]=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O结果一 题目 CO2和Na[Al(OH)4]溶液反应化学方程式 答案 Na[Al(OH)4]即NaAlO2.该反应应区分二氧化碳过量与不足量两种情况.二氧化...
Na[Al(OH)4]，其化学名称为偏铝酸钠，相对分子质量为118，对应的摩尔质量为118g/mol。它由偏铝酸根离子和钠离子组成，可以看作是偏铝酸钠和两个水分子的结合，可以通过以下两个化学方程式来表示其性质：CO2(过量) + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + AL(OH)3 CO2(少量) + 2Na[Al(OH)4] = ...
Na[Al(OH)4]其实就是偏铝酸钠和两个H2O。那么加热其固体就只是一个脱去水的过程。因为是固体反应就不存在离子反应了。Na[Al(OH)4]=NaAlO2+2H2O（蒸汽）偏铝酸钠是白色、无臭、无味，呈强碱性的固体，呈白色粉末或细颗粒状，在水中速溶，澄清快，在空气中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出...
2Al(OH)₃ ≜ Al₂O₃ +3H₂O 2Fe(OH)₃ ≜ Fe₂O₃ +3H₂O 4. Al(OH)₃的制备 ①可溶性铝盐溶液【如AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、Al(NO₃)₃等],与氨水反应制得 离子方程式:Al³⁺ +NH₃·H₂O =Al(OH)₃ +3NH₄⁺ ②由Na[Al(OH)₄]制取:二氧化碳...