L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案](3)2.0×10-5 ;5×10-3; (3)当溶液中Cl−完全沉淀时,即c(Cl-)=1.0×10−5 mol·L−1,根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10−10,可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0...
①. AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) ②. Ksp=c平(Cl-)c平(Ag+) ③. AgI(s)⇌Ag+(aq)+I-(aq) ④. Ksp=c平(I-)c平(Ag+) ⑤. Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO(aq) ⑥. Ksp=c平(CrO)c平2(Ag+) ⑦. Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 ⑧. 相同类型的难溶电解质,在同...
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是( ) A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C、两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D、都是难溶盐,溶解度无...
要比较AgCl与Ag2CrO4的溶解度的大小,实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小。由题意知Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=c2(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2,解得c(Cl-)=1.34×10-5mol?L-1;Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=4c3(CrO4-)=2.0×10-12mol3?L-3,解得c(CrO42-)=7.9×10-5mol...
在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol-2和2.0×10-12mol3?L-3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 . A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C.两者类型不同,不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D.都是难溶盐,溶解度无意...
已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12。分析化学中,测定含氯的中性溶液中Cl-的含量,以K2CrO4做指示剂,用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出的沉淀为___,达到滴定终点的实验现象为___,滴定终点时,溶液中的CrO$$ \frac { 2 } { 4 } $$)浓度为___ mol/L时合适。 相关知识点...
(沉淀滴定)已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12。分析化学中,测定含氯的中性溶液中Cl-的含量,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀___,达到滴定终点的实验现象为___,滴定终点时,溶液中的CrO浓度为___ mol·L-1时合适。 解析:第一步:依题意Ag+与Cl-、CrO...
【解析】(1)Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-);(2)①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液,可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀,则为Ag2CrO4转化为AgCl,沉淀转化的离子方程式为:Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq);②t℃时,根据图中信息可知,若c(Ag+)=10-3mol/L,c...
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是( ) A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 ...
因为是逐滴加入硝酸银溶液，所以是阴离子过量，根据计算是AgCl先沉淀 ，若不明白过程可以在下面补问，请采纳谢谢。注意要计算ksp Ag2CrO4是阴离子浓度的平方 c