在求解银离子（Ag+）在Ag2CrO4中的物质的量浓度时，我们可以通过Ksp（溶度积常数）来计算。已知Ag2CrO4的溶度积表达式为Ksp=[Ag+]^2[CrO4^2-]。根据题目条件，[CrO4^2-]的浓度是银离子浓度的一半，即[CrO4^2-]=1/2[Ag+]。将[CrO4^2-]的表达式代入Ksp表达式中，我们得到Ksp=[Ag+]^...
内容提示: ag2cro4 的的 ksp 是多少 Ag2CrO4 的 Ksp=9.0×10-12,其饱和溶液中 Ag+离子浓度为C 2.6×10-4 mol·L-1 文档格式:DOCX | 页数:1 | 浏览次数:6 | 上传日期:2024-12-22 23:03:10 | 文档星级: ag2cro4 的的 ksp 是多少 Ag2CrO4 的 Ksp=9.0×10-12,其饱和溶液中 Ag+离子...
百度试题 题目(Ag)2CrO4的标准溶度积常数表达式为Ksp°=___ 相关知识点: 试题来源: 解析 [AeFlCrOj 反馈 收藏
通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小,已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12,而Ksp(AgCl) = 1.77×10-1。 答案 答:设Ag2CrO4的溶解度为x1;AgCl 的溶解度为x2(2 x1)2·x1=1.12×101、x1=6.5×105、mol·L1、x22=1.77×10-10x2=1.33×10-5 mol·L1、∴Ag2CrO4的溶解度大。 相关推荐 1通过计...
1、描述饱和度:在一定温度下，如果溶液中Ag加和CrO42-离子的浓度乘积等于Ksp，则说明溶液处于饱和状态，即无法再继续溶解更多的Ag2CrO4。因此，Ksp可以用来描述Ag2CrO4在水中的饱和溶解度。2、预测沉淀行为：Ag2CrO4的Ksp值为2.0×10^-12，这意味着在25摄氏度时，Ag2CrO4的饱和溶液中Ag加和CrO...
银离子浓度的平方*铬酸根离子浓度=Ksp。那么Ksp的三次方根=铬酸根离子浓度=银离子浓度的二分之一。所以Ksp的三次方根要乘以2才是银离子浓度。这
分析Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为:Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq),难溶物溶度积等于电离产生离子的浓度幂之积,据此写出该温度下溶度积的表达式Ksp(Ag2CrO4)、. 解答解:难溶物溶度积等于电离产生离子的浓度幂之积,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为:Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq), ...
Ag2 CrO4的溶度积[Ksp(AgCrO4)=2.0×10 -12]小于AgCl的溶度积[Ksp(AgCl) =1.8×10-10],所以在含有相同浓度的CrO2试液中滴加AgNO3时,则Ag2CrO4首先沉淀。 A. 正确 B. 错误 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的概念 溶...
解析 设AgCl在水中的溶解度为S1(mol/L),Ag2CrO4的溶解度为S2(mol/L)则 AgCl 2Ag+ + CrO4-S2 2 * S2 S2Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =( 2 * S2)^2 * S2=2.0 *10^(-12)解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/LS1... ...
由题可知，经计算：溶解度：AgCl=1.92*10-3g Mg(OH)2=0.0239g Al(OH)3=9.28*10-7g,0,如何看ksp与溶解度关系 已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10...