3.已知[Ag(S2O3)2]3+eAg'+2S20=+0.0054V[Ag(NH3)2]+eAg+2NH=+0.373V计算在298.15K时反应[Ag(S2O3)2]
Ag(S2O3)23-]/([Ag+]*[S2O32-]2) 该反应的平衡常数即为Ag(S2O3)23-络离子的生成...
⑷重铬酸根和碘离子反应生成单质碘,加入淀粉变为蓝色,用硫代硫酸钠滴定单质碘,最终碘单质完全消耗,蓝色消失;利用关系式确定重铬酸根和硫代硫酸根之间比例关系,计算即可。 ⑴Na2S2O3溶液将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3[Ag(S2O3)2]。该络合反应的离子方程式2S2O32-+ AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+ ...
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。①依据理论推测的空间构型为___,中心原子S的杂化方式为___。②在中配位原子是S原子而非O原子,其原因是___。(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸,不稳定)...
解答解:[AgCl2]-、[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-、[Ag(CN)2]-中心离子都是Ag+离子,配体对分裂能越大,配离子越稳定,配体对分裂能大小由弱至强的顺序是:I-<Br-<S2-<S2O32-<SCN-<Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<H2O<NCS-<NH3<en(乙二胺)<bipy(联吡啶)<NO2-<CN-<CO,所以配体对分裂能大...
(2)硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是___(填名称),配体阴离子的空间构型是___,中心原子采用___杂化。 (3)碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸,不稳定)和H5IO6(正高碘酸...
废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下:(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀,检验沉淀完全的操作是___
用0.010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为: 2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ...
亲，步骤是Ag(S2O3)2]3- > [Ag(NH3)2]+ 可以用软硬酸碱理论解释.Ag+离子是较软的酸,NH3相比(S2O3)2-属于硬碱,故(S2O3)2-与Ag+形成的配合物更稳定.水解性：FeCl3>FeCl2三价铁离子由于电荷高,半径小,属于硬酸,与Cl-相比..好的 PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH溶液的OH...
(3)由S2O32-离子结构示意图可知,其中心硫原子形成4个σ键,则中心硫原子的杂化轨道类型为sp3,故答案为sp3; (4) AgBr 与Na2S2O3溶液反应生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr,该反应的离子反应方程式为AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-,Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键和配位键,故答案...