3.已知[Ag(S2O3)2]3+eAg'+2S20=+0.0054V[Ag(NH3)2]+eAg+2NH=+0.373V计算在298.15K时反应[Ag(S2O3)2]
Ag(S2O3)23-]/([Ag+]*[S2O32-]2) 该反应的平衡常数即为Ag(S2O3)23-络离子的生成...
(1)已知Ag元素的原子序数为47,则Ag元素在周期表中的位置是 ,属于区,基态Ag原子的价电子排布式为(2)硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3中配位原子是(填名称),配体阴离子的空间构型是 ,中心原子采用...
解答 解:[AgCl2]-、[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-、[Ag(CN)2]-中心离子都是Ag+离子,配体对分裂能越大,配离子越稳定,配体对分裂能大小由弱至强的顺序是:I-<Br-<S2-<S2O32-<SCN-<Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<H2O<NCS-<NH3<en(乙二胺)<bipy(联吡啶)<NO2-<CN-<CO,所以配体对分裂能...
⑷重铬酸根和碘离子反应生成单质碘,加入淀粉变为蓝色,用硫代硫酸钠滴定单质碘,最终碘单质完全消耗,蓝色消失;利用关系式确定重铬酸根和硫代硫酸根之间比例关系,计算即可。 ⑴Na2S2O3溶液将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3[Ag(S2O3)2]。该络合反应的离子方程式2S2O32-+ AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+ ...
第七章 配位平衡与配位滴定法7.1 写出下列各配合物和配离子的化学式。①六氰合铁(Ⅲ)酸钾答:①K3[Fe(CN)6]②二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钾②K3[Ag(S2O3)
分析(1)从海带灰中获取含碘离子的水溶液,应先溶解,然后过滤;(2)检验碘离子,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成AgI沉淀. 解答 解:(1)从海带灰中获取含碘离子的水溶液,应先溶解,然后过滤除去杂质,可得到含碘离子的水溶液,故答案为:①③;(2)检验碘离子,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成AgI黄色沉淀,反应的离子...
废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下:(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀,检验沉淀完全的操作是___
(2)硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是___(填名称),配体阴离子的空间构型是___,中心原子采用___杂化。 (3)碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸,不稳定)和H5IO6(正高碘酸...
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。①依据理论推测的空间构型为___,中心原子S的杂化方式为___。②在中配位原子是S原子而非O原子,其原因是___。(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸,不稳定)...