解析 答AgCl+eAg+Cl—2.303RT-|||-1-|||-E=-|||-+-|||-AgCl/Cr-|||-lg-|||-F-|||-a cl 结果一 题目 试写出参比电极Ag/AgCl的电极反应,并写出它的电极电位表达式。 答案 答AgCl+eAg+Cl—相关推荐 1试写出参比电极Ag/AgCl的电极反应,并写出它的电极电位表达式。
解析 E=E0+0.059log[Ag+]=E0+0.059log(Ksp/[Cl-])=E0+0.059logKsp-0.059log[Cl-] =E0'-0.059log[Cl-] 所以,[Cl-]浓度增加,Ag-AgCl参比电极的电位变负. 分析总结。 agagcl参比电极的电位随电极内kcl溶液浓度的增加而产生什么变化结果一 题目 【题目】Ag-AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加...
电极电位(vs SHE)/V 0.1mol/L Ag/AgCl参比电极 0.1 mol/L +0.2880 标准Ag/AgCl电极 1.0 mol/L +0.2223 饱和Ag/AgCl电极 饱和KCl(34g/100ml水) +0.2000(有书上是0.194) Ag/AgCl参比电极与标准氢电极的换算:如果是饱和KCl溶液25°C情况下最后的电势需要加上0.197+0.0592pH。 使用注意事项: 1、电极管内...
(一般就是Ag电极,氧化汞电极) 这两者主要是起始的电位不同,范围的宽度是一样宽的。这个时候你就可以关注两者之间怎么进行转换了。 下面有一个公式:根据Nernst方程,将Ag/AgCl转换为可逆氢电极(RHE)尺度: (当然这里是以饱和的AgCl参比电极为例 。如果参比电极发生变化,那就是Eo AgCl这个参数改变,也就是你的参比...
agagcl参比电极由三个主要部分组成:银电极、银氯化物(AgCl)和KCl溶液。银电极是主体部分,由纯银制成;银氯化物是电极表面的一层薄膜,由银和氯离子反应生成;KCl溶液则是用于维持电极内部的离子浓度平衡。根据Nernst方程,agagcl参比电极的电位与溶液中的氯离子浓度相关,因此通过调节KCl溶液中的浓度可以改变参比电极的...
若Ag/AgCl电极的电位为0.19V，则有机物电位相对应RHE来说是0.19+0.6V=0.79V
理论上可以相互换算，但是前提是实验测试时用的ag/agcl电极的电位一定是准确的
在电化学实验中,有两种常用的参比电极,即标准氢电极(SHE)和银/氯化银参比电极(Ag/AgCl),它们在测量和校正电位时起到了关键作用。本文旨在对SHE与Ag/AgCl之间的换算关系进行理论说明,并介绍其基本原理、测量方法、使用和校正方法等内容。 1.2 文章结构 本文将首先对SHE和Ag/AgCl参比电极进行介绍,包括它们的定义...
E=E0+0.059log[Ag+]=E0+0.059log(Ksp/[Cl-])=E0+0.059logKsp-0.059log[Cl-]=E0'-0.059log[Cl-]所以，[Cl-]浓度增加，Ag-AgCl参比电极的电位变负。
(SCE的电位相对于氢标准电极是0.2415 V,所以相对氢标准电极的电位是-1V+0.2415V=-0.7585V;Ag-AgCl电极的电位相对于氢标准电极是0.2355 V,所以相对于Ag-AgCl电极的电位应该是-0.7585V-0.2355 V=-0.994V。 2.参比电极的区别 Ag/AgCl与SCE相比,参考电位不同。但是有的资料说Ag/AgCl具有较小的温度系数。试验中...