解析 E=E0+0.059log[Ag+]=E0+0.059log(Ksp/[Cl-])=E0+0.059logKsp-0.059log[Cl-] =E0'-0.059log[Cl-] 所以,[Cl-]浓度增加,Ag-AgCl参比电极的电位变负. 分析总结。 agagcl参比电极的电位随电极内kcl溶液浓度的增加而产生什么变化结果一 题目 【题目】Ag-AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加...
电极电位(vs SHE)/V 0.1mol/L Ag/AgCl参比电极 0.1 mol/L +0.2880 标准Ag/AgCl电极 1.0 mol/L +0.2223 饱和Ag/AgCl电极 饱和KCl(34g/100ml水) +0.2000(有书上是0.194) Ag/AgCl参比电极与标准氢电极的换算:如果是饱和KCl溶液25°C情况下最后的电势需要加上0.197+0.0592pH。 使用注意事项: 1、电极管内...
EoAg/AgCl在25℃下为0.1976V，EAg/AgCl为对Ag/AgCl参考电极的实验测量电位，ERHE为转换电位。rhe。
=E0'-0.059log[Cl-]所以，[Cl-]浓度增加，Ag-AgCl参比电极的电位变负。
电极电位(vs SHE)/V 0.1mol/L Ag/AgCl参比电极 0.1 mol/L +0.2880 标准Ag/AgCl电极 1.0 mol/L +0.2223 饱和Ag/AgCl电极 饱和KCl(34g/100ml水) +0.2000(有书上是0.194) Ag/AgCl参比电极与标准氢电极的换算:如果是饱和KCl溶液25°C情况下最后的电势需要加上0.197+0.0592pH。 使用注意事项: 1、电极管内...
解析 答AgCl+eAg+Cl—2.303RT-|||-1-|||-E=-|||-+-|||-AgCl/Cr-|||-lg-|||-F-|||-a cl 结果一 题目 试写出参比电极Ag/AgCl的电极反应,并写出它的电极电位表达式。 答案 答AgCl+eAg+Cl—相关推荐 1试写出参比电极Ag/AgCl的电极反应,并写出它的电极电位表达式。
agagcl参比电极由三个主要部分组成:银电极、银氯化物(AgCl)和KCl溶液。银电极是主体部分,由纯银制成;银氯化物是电极表面的一层薄膜,由银和氯离子反应生成;KCl溶液则是用于维持电极内部的离子浓度平衡。根据Nernst方程,agagcl参比电极的电位与溶液中的氯离子浓度相关,因此通过调节KCl溶液中的浓度可以改变参比电极的...
理论上可以相互换算，但是前提是实验测试时用的ag/agcl电极的电位一定是准确的