相关知识点: 化学基础理论和基本概念 物质的量 物质的量浓度 物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度的综合与应用 化学反应中物质的量浓度的计算 试题来源: 解析 98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054l所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/l ...
98%的硫酸(ρ=1.84g/cm3)其物质的量浓度为A. 0.98mol/LB. 0.0184mol/LC. 18.4mol/LD. 1.84mol/L
可知,质量分数为98%的硫酸,密度为1.84g/cm3,此硫酸的物质的量浓度为 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4 mol/L, 答:该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L. 点评:本题考查物质的量浓度有关计算,难度不大,注意理解掌握质量分数与物质的量浓度关系. 练习册系列答案 ...
其中,w %是溶液的质量百分比浓度,d是溶液的密度(g/mL),M是溶质的摩尔质量(g/mol)。 对于98%的硫酸(H2SO4),其摩尔质量是98 g/mol。 我们还需要知道98%硫酸的密度,这里假设为1.98 g/mL。 将这些值代入上述公式,即可求出答案。 计算结果为:98%的硫酸的物质的量浓度是19.8 mol/L。©...
解答解:密度1.84g/cm3、质量分数为98%的硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98981000×1.84×9898mol/L=18.4mol/L; 设需要浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,则: 1000mL×0.1mol•L-1=VmL×18.4mol/L 解得V=5.4
解析 解:C= 1000ρωM = 1000ml×1.84g/ml×98%98g/mol =18.4mol/L故答案为: 98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/l. 要明确物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系,应用转化公式计算. 此题考查物质的量浓度的求法,要明确物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系,应用转化公式计算....
A [详解] 设浓硫酸V mL;则其浓硫酸的质量为m=ρV=1.84g/mL×VmL=1.84Vg;因此硫酸的物质的量n=m×98%÷M=1.84Vg×98%÷98g/mol=(1.84V×98%÷98)mol;所以浓硫酸的物质的量浓度为c=n/V=(1.84V×98%÷98)mol÷(V×103、L)=(1000×1.84V×98%÷98)mol/L,故选A。反馈...
98%浓硫酸的摩尔浓度 98%浓硫酸的摩尔浓度为18.4mol/L。这是因为质量分数为98%的硫酸的密度为1.84,根据物质的量浓度公式c=1000ρω/M,其中ρ为密度,ω为质量分数,M为摩尔质量。将相应的数值代入公式,得到c=18.4mol/L。 要特别注意,浓硫酸具有很强的腐蚀性、吸水性和强氧化性,因此在操作时要特别小心,佩戴...
解答解:(1)98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/ml)的物质的量浓度为:c=1000×1.84×98981000×1.84×9898mol/L=18.4mol/L, 答:浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L; (2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则配制该溶液需要浓硫酸的体积为:1.0mol/L×0.25L18.4mol/L1.0mol/L×0.25L18.4...
解答:解:(1)密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸,其物质的量浓度= 1000×1.8×98% 98 mol/L=18 mol/L, 答:该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L; (2)c= 18 mol/L×2L 10L =3.6mol/L,答:稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L.