化学基础理论和基本概念 物质的量 物质的量浓度 物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度的综合与应用 化学反应中物质的量浓度的计算 试题来源: 解析 98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054l所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/l 反馈 收藏 ...
解析 解:C= 1000ρωM = 1000ml×1.84g/ml×98%98g/mol =18.4mol/L故答案为: 98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/l. 要明确物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系,应用转化公式计算. 此题考查物质的量浓度的求法,要明确物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系,应用转化公式计算....
答:浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L; (2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则配制该溶液需要浓硫酸的体积为:1.0mol/L×0.25L18.4mol/L1.0mol/L×0.25L18.4mol/L=0.0136L=13.6mL, 答:配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸的体积是13.6mL. ...
分析密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为:c(H2SO4)=1000ρωM1000ρωM=1000×1.84g/L×9898g/mol1000×1.84g/L×9898g/mol=18.4mol/L,稀释过程中硫酸的物质的量不变进行计算需要3mol/L硫酸溶液的体积,以此解答该题. 解答解:c(H2SO4)=1000ρωM1000ρωM=1000×1.84g/L×9898...
98%浓硫酸的摩尔浓度为18.4mol/L。这是因为质量分数为98%的硫酸的密度为1.84,根据物质的量浓度公式c=1000ρω/M,其中ρ为密度,ω为质量分数,M为摩尔质量。将相应的数值代入公式,得到c=18.4mol/L。 要特别注意,浓硫酸具有很强的腐蚀性、吸水性和强氧化性,因此在操作时要特别小心,佩戴防护设备,如化学安全防护...
解析 18.4mol/L 溶质的质量不变: 密度*体积*质量分数=物质的量浓度*体积*摩尔质量 98%的浓硫酸密度为1.84g/mL,所以是18.4mol/L 分析总结。 密度体积质量分数物质的量浓度体积摩尔质量结果一 题目 98%的浓硫酸的物质的量浓度是多少? 答案 18.4mol/L 溶质的质量不变:密度*体积*质量分数=物质的量浓度*体积...
A [详解] 设浓硫酸V mL;则其浓硫酸的质量为m=ρV=1.84g/mL×VmL=1.84Vg;因此硫酸的物质的量n=m×98%÷M=1.84Vg×98%÷98g/mol=(1.84V×98%÷98)mol;所以浓硫酸的物质的量浓度为c=n/V=(1.84V×98%÷98)mol÷(V×103、L)=(1000×1.84V×98%÷98)mol/L,故选A。反馈...
V==0.0054L,即5.4ml.答:物质的量浓度为18.4mol/L,要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸5.4ml.分析:根据c=计算硫酸的物质的量浓度,根据硫酸稀释前后溶质的物质的量不变进行计算.点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意物质的量浓度与质量分数的之间的换算. ...
解答:解:设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL,49%的硫酸的密度为ag/mL, 根据c= 1000ρω M ,则:18.4= 1000×A×98% 98 ,c(49%的硫酸)= 1000×a×49% 98 , 硫酸的浓度越大密度越大,故A>a,则:c(49%的硫酸)<9.2mol/L, 故选B. 点评:本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意理解掌握物质的量浓度...
解答一 举报 硫酸的质量=100毫升*1.84克每毫升*98%=180.32克硫酸的量=180.32/98=1.84摩溶液的体积=100毫升=0.1升溶液的量浓度=1.84/0.1=18.4摩/升 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 用98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)配制1摩尔每升的稀硫酸100ml,需要硫酸多少? 98%硫酸...