50%的NaOH溶液(密度为1.525g/cm^3)相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液,要配制1mol/求详细过程 答案 c=1000ρω/Mc=1000×1.525×50%/40=19.0625mol/L下面的问题应该是溶液稀释的问题,可以用稀释公式进行计算.稀释公式:c1v1=c2v2式中的c1、c2是稀释前后溶液的物质的量浓度v1、v2是稀释前后溶液的体积已知其中...
0.1mol/L * 0.1LV= ---≈0.000524L=0.524ml19.1mol/L这里有一个问题,题目中要的是1mol/L的溶液吧,你这样不是成了0.1mol/L的了么?这样算出来是5.24ML.另外一个是与配制溶液有关,而不是计算了.配制1... 分析总结。 50的naoh溶液密度为1525gcm3计算它的物质的量浓度配制1moll的naoh溶液100ml需上述溶液...
在50%的NaOH溶液中，其密度为1.525g/cm3。要计算其物质的量浓度，首先需要了解50%的NaOH溶液意味着溶液中NaOH的质量占比为50%。假设我们有一升这种溶液，其质量为1525g，其中NaOH的质量为762.5g。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此NaOH的物质的量为19.0625mol。由此得出，这种溶液的物质的量浓度大约为...
根据溶质的质量分数求溶液的物质的量浓度例 5。50%的NaOH溶液(密度为1.525g/cm3)相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液,要配制1mol/L的稀NaOH溶液2
50%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm3,计算它的物质的量浓度.配制1mol/L的稀NaOH溶液200ml,需用上述浓溶液多少ml? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1.525*1000*50%/40=19.0625mol/L1*0.2*1000/19.0625=10.49ml 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
所以质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ ,它的物质的量浓度为19.06mol/L 配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液的体积计算如下:据C1V1=C2V2即1mol·L﹣¹ *200mL=19.06mol·L﹣¹*V2得V2=10.49ml所以配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液10.49毫升 ...
1000×1.525g/L×50% 40g/mol =19.1mol/L,答:该溶液中溶质的物质的量浓度为19.1mol/L; (2)设需要50%NaOH溶液xmL,则0.1mol/L×0.1L=19.1mol/L×x×10-3L, x=0.52, 答:需要50%NaOH溶液0.52mL. 点评:本题考查物质的量浓度的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握相关计算公式...
【解析】【解析】浓NaOH溶液的浓度为(1000*1.525g/m^3*50%)/=19.0625mol/L,将其稀释成200ml时所需浓NaOH的体积 V_H=(200mL*1mol/L)/(10.0625mol/L)=10.49mL=10.49mL,故答案10.0625m ol/L为:19.0625mol/L;10.49mL。【答案】19.0625mol/L;10.49mL【物质的量浓度定义】(1)概念:溶质(用字母B表示)的...
设：需要Xmol的氢氧化钠 1/1=X/0.05 X=0.05 所以需要0.05mol的氢氧化钠 m=n*M=0.05*（23+1+16）=2 所以需要氢氧化钠2克
若有50 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,求其中含有多少摩尔的氢氧化钠。搜索 题目 若有50 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,求其中含有多少摩尔的氢氧化钠。 答案 解析 null 本题来源 题目:若有50 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,求其中含有多少摩尔的氢氧化钠。 来源: 中和练习题 ...