假设质量分数为5%的NaOH溶液的密度为ρg/mL,体积为VmL 则其溶液质量为ρV 其中溶质NaOH的质量m=5%ρV NaOH物质的量n=m/M=5%ρV/40 NaOH物质的量浓度c=n/(V/1000)=(1000*5%ρV/40)/V=1.25ρ 分析总结。 假设质量分数为5的naoh溶液的密度为gml体积为vml结果...
要配制5%的氢氧化钠(NaOH)溶液,我们可以按照以下步骤来进行操作: 一、准备材料与设备 氢氧化钠(固体):作为溶质,是配制溶液的关键成分。 蒸馏水:作为溶剂,用于溶解氢氧化钠。 洁净的容器:如烧杯,用于溶解和混合氢氧化钠和水。 玻璃棒:用于搅拌溶液,确保氢氧化钠完全溶解。 天平:用于精确称量氢氧化钠的质量。 量筒...
如何配制质量分数为5%的NAOH溶液 相关知识点: 试题来源: 解析 步骤一:称取5.0g食盐; 步骤二:用量筒量取95毫升蒸馏水,倒入烧杯中; 步骤三:将称好的5.0克食盐加入到烧杯中,搅拌. 分析总结。 用量筒量取95毫升蒸馏水倒入烧杯中结果一 题目 如何配制质量分数为5%的NAOH溶液 答案 步骤一:称取5.0g食盐;步骤二:用...
由于5%NaOH溶液的质量是100克,而水的密度接近1克/毫升,所以100克溶液的体积大致为100毫升即0.1升。计算摩尔浓度我们使用摩尔浓度的公式: 摩尔浓度=摩尔数体积(升) 带入数值,得到: 摩尔浓度= 0.125摩尔0.1升=1.25摩尔/升 5%NaOH溶液的摩尔浓度大约是1.25摩尔/升。 这一计算结果给我们提供了一个具体地浓度值,但...
NaOH在水中的溶液密度是根据其浓度而变化的。一般来说,5% NaOH溶液相对较稀,密度较低。密度的增加通常伴随着NaOH浓度的升高。 3. 温度影响: 密度还受温度的影响。一般情况下,液体在升温时密度会降低,而在降温时密度会增加。因此,在报告NaOH溶液密度时,应该同时提供温度信息。 4. 实验测量: 为了准确地确定5% NaOH...
将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。试回答: (1)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为
解答 解:(1)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为16g; 故填:16. (2)设稀盐酸中氯化氢的质量为x, NaOH+HCl═NaCl+H 2 O, 40 36.5 16g×5% x (40)/(16g*5%)=(36.5)/x, x=0.73g, 稀盐酸中溶质的质量分数为:(0.73g)/(10g)×100%=7.3%, 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. 点评 本题主要...
所以，1000克5%浓度的NaOH溶液的pH值约为14.11。值得注意的是，在实际操作中，氢氧化钠溶液的pH值可能会因温度、杂质等因素而略有变化。为了得到更精确的pH值，建议使用pH计进行测量。此外，氢氧化钠是一种强碱，具有很强的腐蚀性。在处理这类强碱溶液时，应佩戴适当的个人防护装备，并确保操作环境通风...
对于1000克5%浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液，其体积大约为1升。这意味着氢氧化钠的物质的量浓度是1000克乘以5%，再除以40克/摩尔，得出的结果为1.25摩尔/升。氢氧根离子[OH-]的浓度为1.25摩尔/升。由此可以推算出pH值。pH值计算公式为-pH=-lg[H+] =-lg1*10^-14/[OH-]。但是，直接利用pH=-...
将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。边回答:(1)a点溶液中大量存在的离子有 。 (2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为 。 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)钠离子、氯离子 (2)16g (1)小问详解: 由图可知,a点溶液pH=7,说明氢氧化钠与...