百度试题 结果1 题目5、NaHCO3的 pH 略为 1/2(pKa 1 θ+ pKa2 θ) 相关知识点: 试题来源: 解析 5.√ 反馈 收藏
在一些实验或化学反应中，有时需要将溶液的pH值调整到特定的范围，例如5~6之间。碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打或重碳酸钠，常被用来进行这种pH值调整的操作。这个过程有几个可能的理由：1. 酸碱中和：如果化学反应中生成了过量的酸性物质，添加碳酸氢钠可以通过中和反应将酸性物质中的氢离子中和，...
NaHCO3加入后，在溶液中发生水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，产生了OH-，产生的OH-的量将中和溶液中的H+的量，根据H++OH-=H2O，最后的pH=7.5，根据对数换算可以得到H+的浓度，然后根据溶液的体积，可以计算得到NaHCO3的量。
分离(pH梯度萃取法) 酸性由强至弱的顺序 7,4′-二OH>7-或4′-0H>一般酚羟基>5-OH 5%NaHCO3 5%Na2CO3 0.2%NaOH 4%NaOH总结: 中药 主要黄酮类成分 结构特点 主要生理活性 黄芩 黄芩苷、汉黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素 均属黄酮类化合物。汉黄芩苷(素)在5位有甲氧基...
您好即碳酸要过量，通入过量CO2，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3。 CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 且CO2过量，部分生成碳酸抑制HCO3-的水解，可以维持溶液pH为5.6~6左右，但碳酸因受HCO3-影响，破坏H2CO3↔HCO3- +H+平衡，向左移动，H2CO3易挥发失效。可以加入少量Fe2(OH)4CO3、Cu2(OH)2CO3等难...
CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 且CO2过量，部分生成碳酸抑制HCO3-的水解，可以维持溶液pH为5~6左右，但碳酸因受HCO3-影响，破怀H2CO3↔HCO3- +H+平衡，向左移动，H2CO3易挥发失效。如果觉得常常要通入CO2麻烦的话，可以加入少量Fe2(OH)4CO3、Cu2(OH)2CO3等难溶极弱碱碱式碳酸盐，作为底物（像...
然后在每试管中各加入1.8mL 0.1 mol·L-1NaOH,混匀后再用精密pH试纸分别测量两试管中溶液的pH值。说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大。5. 注意事项.实验室安全问题。.缓冲溶液的配制要注意精确度。.了解pH计的正确使用方法,注意电极的保护。6. 思考题(1为什么缓冲溶液具有缓冲作用?(2NaHCO3溶液是否具有缓冲...
[解析]常温下,pH=5,水电离出的c(H+)=10-5mol/L或10-9mol/L,NaHSO4溶液相当于强酸溶液,抑制水的电离,c(H+)水<10-7mol·L-1,则c(H+)水=10-9mol/L。NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于电离程度,相当于弱盐,促进水的电离,c(H+)水>10-7mol·L-1,则c(H+)水=10-5mol/L。 反馈 ...
由于最终PH较小，小于NaHCO3的PH，所以加入的碳酸钠与溶液中原有的H+相比是不足的，发生的反应是碳酸根与H+生成HCO3-。只算第一个：从4.5调到7.5，其他的同理。。。原溶液H+浓度为10^-4.5mol/L，终态H+浓度为10^-7.5mol/L，所以反应减少的H+浓度为(10^-4.5)mol/L-(10^-7.5)...
缓冲溶液加入1滴(0.05ml)1mol·l-1HCl加入1滴(0.05ml)1mol·l-1NaOH50ml纯水pH=7pH=4.75pH=3pH=11pH=4.73理学院化学系若水溶液的溶质是弱酸(碱)与它的共轭碱(酸)组成,这种溶液叫“pH缓冲溶液”,具有缓冲能力,实验中常用它来维持溶液的pH值。常见的缓冲溶液有:NH3-NH4Cl、HAc-NaAc、NaHCO3-Na2CO3、KH2...