百度试题 结果1 题目5、NaHCO3的 pH 略为 1/2(pKa 1 θ+ pKa2 θ) 相关知识点: 试题来源: 解析 5.√ 反馈 收藏
在一些实验或化学反应中，有时需要将溶液的pH值调整到特定的范围，例如5~6之间。碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打或重碳酸钠，常被用来进行这种pH值调整的操作。这个过程有几个可能的理由：1. 酸碱中和：如果化学反应中生成了过量的酸性物质，添加碳酸氢钠可以通过中和反应将酸性物质中的氢离子中和，...
NaHCO3加入后，在溶液中发生水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，产生了OH-，产生的OH-的量将中和溶液中的H+的量，根据H++OH-=H2O，最后的pH=7.5，根据对数换算可以得到H+的浓度，然后根据溶液的体积，可以计算得到NaHCO3的量。
pH<7.35 ph="">7.45 表示碱中毒;pH 在 7.35～7.45 表示正常,也可能是代偿状态,也可能是混合性酸碱失衡。 (3)判断原发酸碱失衡类型 主要是看 PaCO2(呼吸因素)、HCO3ˉ(代谢因素)与 pH 值的变化方向。谁与 pH 的变化方向相同,谁就是原发因素。 ...
由于最终PH较小，小于NaHCO3的PH，所以加入的碳酸钠与溶液中原有的H+相比是不足的，发生的反应是碳酸根与H+生成HCO3-。只算第一个：从4.5调到7.5，其他的同理。。。原溶液H+浓度为10^-4.5mol/L，终态H+浓度为10^-7.5mol/L，所以反应减少的H+浓度为(10^-4.5)mol/L-(10^-7.5)...
2.NaHCO3溶液不具有明显缓冲作用,虽然溶液中存在着两个电离方程式HCO3- H+ + CO32-, HCO3- + H2O H2CO3 + OH-;当分别加入少量碱或酸时,电离平衡被破坏,向右移动,表面来看,似能保持溶液pH值基本不变。但是,NaHCO3本身是强碱性溶液,造成溶液中H+实际很少。3.不能。因为定位就是用标准溶液对仪器的测量值...
您好即碳酸要过量，通入过量CO2，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3。 CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 且CO2过量，部分生成碳酸抑制HCO3-的水解，可以维持溶液pH为5.6~6左右，但碳酸因受HCO3-影响，破坏H2CO3↔HCO3- +H+平衡，向左移动，H2CO3易挥发失效。可以加入少量Fe2(OH)4CO3、Cu2(OH)2CO3等难...
百度试题 结果1 题目0.1mol/LNaHCO3的PH值为() A. 5 B. 6.2 C. 7.5 D. 8.4 相关知识点: 试题来源: 解析 D ? 正确答案:D反馈 收藏
(5)室温下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4,同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4,同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。 ①将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合,可能发生的现象是 ,其主要原因是 (用离子方程式表示)。 ②上述溶液中,由NaHCO3水解产生的c(OH-)是由 Na2CO3水解产生c(OH-)的 倍。试题...
CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 且CO2过量，部分生成碳酸抑制HCO3-的水解，可以维持溶液pH为5~6左右，但碳酸因受HCO3-影响，破怀H2CO3↔HCO3- +H+平衡，向左移动，H2CO3易挥发失效。如果觉得常常要通入CO2麻烦的话，可以加入少量Fe2(OH)4CO3、Cu2(OH)2CO3等难溶极弱碱碱式碳酸盐，作为底物（像...