40%NaOH溶液是指在该溶液中NaOH的质量分数为40%。本文将介绍40%NaOH溶液的沸点以及与沸点相关的背景知识和影响因素。 一、40%NaOH溶液的沸点背景知识 沸点是指在常压下,物质由液态转变为气态的温度。对于溶液,其沸点通常高于纯溶剂的沸点。40%NaOH溶液的沸点受多个因素的影响,如溶质浓度、溶剂性质等。 二、40%...
摩尔分数是描述溶液组成的一种方法,表示溶液中溶质摩尔数与溶液总摩尔数之比。对于40% 的 NaOH 溶液,其摩尔分数计算方法如下: 假设溶液的质量为m(g),溶液的体积为 V(L),NaOH 的摩尔质量为 M(g/mol),则 NaOH 的质量为 0.4m(g),NaOH 的摩尔数为 0.4m/M(mol)。溶液的总摩尔数为溶液中溶剂(水)的摩尔...
40%就是NaOH溶液的质量分数在分析化学中NaOH溶液是用标定法配制的一般直接配制就可以。 40%氢氧化钠溶液,这个40%,就是溶液的质量百分比浓度。质量百分比浓度是指用溶质的质量占全部溶液问质量的百分比来表示的溶液浓度。40%的氢氧化钠溶液,说明在100克这种溶液中,内含有40克的氢氧化钠,因此,配制时,容需要在60克水...
经查40%火碱溶液的密度为1.43克/毫升.那么它的物质的量浓度是c=1000×1.43×40%/40=14.3mol/L结果一 题目 质量分数为40%的NAOH溶液试计算其物质的量浓度 答案 经查40%火碱溶液的密度为1.43克/毫升.那么它的物质的量浓度是c=1000×1.43×40%/40=14.3mol/L相关推荐 1质量分数为40%的NAOH溶液试计算其物质的...
(1)设原NaOH溶液的质量为x,则x×40%=(x+200)×20%,解得x=200g,NaOH的质量为200g×40%=80g,则n= 80g 40g/mol=2mol,所以稀释后的NaOH的物质的量浓度为 2mol 0.4L=5mol/L,故答案为:5;(2)①设加入10mol/L的盐酸体积为V′L,则有:VL×0.5mol/L+10mol/L×V′L=(V+V′)L×0.5mol/L×2...
扩展资料：实验室NaOH制法1、钠盐与氧化钙反应可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一 正文 1 称取40克NaOH，加水60毫升溶解即可得到40%的NaOH溶液。40%的NaOH溶液一般是指质量分数，这是一个质量比，意思是溶质质量占溶液总质量的百分比。60毫升的水的重量是60g（水的密度是1g/ml），60g的水和40g的NaOH的混合溶液...
已知,有一质量分数为40%的NaOH溶液,密度为1.42g/mL,求:(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 14.2mol?L-1;(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 2.0mol?L-1;(3)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀;滤液与(2)中稀NaOH...
40%的NaOH一般情况下指的是质量分数。溶质质量=溶液质量*质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量（1-质量分数）设要配置的溶液总质量为M克，则其配置的基本步骤为：先用天平称量M*40%克的NaOH固体，并放到合适的烧杯内；再用量筒量取M*60%毫升的纯净水；将量取的水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌...
设需要量取40%的NaOH溶液X毫升 X*1.43*40%=1430*10% X=250 即需要取250毫升NaOH溶液. 250毫升的质量是:250*1.43=357.5克 所以需要水的质量是:1430-357.5=1072.5克,即是1072.5毫升水. 分析总结。 用质量分数为40的浓naoh溶液密度为143gcm3配制1430克10的naoh溶液结果...
百度试题 结果1 题目40%的NaOH溶液和40g/L的NaOH溶液的区别 相关知识点: 试题来源: 解析 40%是溶液的溶质质量分数 溶质质量分数只是个比值 没有单位40g/L是指溶液的浓度 是单位体积内含有溶质的质量反馈 收藏