50%naoh溶液的配制方法 一、准备工作。 1.1 首先呢,咱们得把要用的东西都准备好。这就像做饭得先把食材和厨具找齐一样。需要氢氧化钠(NaOH)固体,这个可得小心对待,它可是个“厉害角色”,有强腐蚀性,就像个小“恶魔”,所以操作的时候一定要戴上防护手套,最好还有护目镜,这就如同给咱们自己穿上了“铠甲”,防止...
解:(1)c=(1000ρω)/M=(1000*1.525g/L*50%)/(40g/mol)=19.1mol/L,答:该溶液中溶质的物质的量浓度为19.1mol/L;(2)设需要50%NaOH溶液xmL,则0.1mol/L×0.1L=19.1mol/L×x×10-3L,x=0.52,答:需要50%NaOH溶液0.52mL. (1)根据c=(1000ρω)/M计算;(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算...
一般说50%NaOH溶液50%是质量分数,但是室温下NaOH的溶解度才22g 那么配出来的最好浓度的NaOH才22/(22+100)=18%,现在就搞不懂了. 经过查实室温溶解度110g左右,现在我知道50%是质量分数,质量体积浓度都可以配的出, 现在起我想问的是一般情况下:50%的NaOH是质量体积浓度,还是质量分数?
50%氢氧化钠溶液是一种强碱性溶液,具有腐蚀性,在进行滴落实验时需要格外小心。滴加速度和反应温度会影响反应的进行和结果,以下是一些常见的建议: 1. 滴加速度:氢氧化钠溶液的滴加速度应该适中,不宜过快或过慢。过快的滴加速度可能导致反应过于剧烈,产生大量的热量和气体,从而引起喷溅或爆炸。过慢的滴加速度则...
【解析】(1)c=(1000ρω)/M 答:该溶=(1000*1.525g/L*50%)/(40g/mol)=19.1mol/L 液中溶质的物质的量浓度为19.1mo/L2)设需要50%NaOH溶液xmL,则0.1mol/L*0.1L=19.1mol/L*x *10^(-3)Lx=0.52答:需要50%NaOH溶液0.52mL.【物质的量浓度定义】(1)概念:溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体...
所以质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ ,它的物质的量浓度为19.06mol/L 配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液的体积计算如下:据C1V1=C2V2即1mol·L﹣¹ *200mL=19.06mol·L﹣¹*V2得V2=10.49ml所以配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液10.49毫升 ...
50%的NaOH溶液(密度为1.525g/cm^3)相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液,要配制1mol/求详细过程 答案 c=1000ρω/Mc=1000×1.525×50%/40=19.0625mol/L下面的问题应该是溶液稀释的问题,可以用稀释公式进行计算.稀释公式:c1v1=c2v2式中的c1、c2是稀释前后溶液的物质的量浓度v1、v2是稀释前后溶液的体积已知其中...
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需要50%NaOH溶液xmL,则1mol/L×0.2L=19.06mol/L×x×10-3L,解得x=10.5mL; 答:它的物质的量浓度为19.06mol/L;配制1mol·L-1的稀NaOH溶液200 mL,需用上述溶液10.5mL。 本题考查物质的量浓度的计算,掌握物质的量浓度的计算方法及稀释定律是解题关键; 根据物质的量浓度c...
①计算:配制100g溶质质量分数为50%的NaOH溶液所需NaOH固体的质量为100g* 50%=50g;④溶用玻璃棒搅拌,加快溶解速率;【问题与交流】(1)用量筒量取水,读数时要意视线与量筒内液体凹液面最低处保持相平;(2)常温下的NaOH的溶解度为109g,饱和溶液的溶质质量分数为(109g)/(100g+109g)* 100%=52.1%,配制好的...
50%的NaOH溶液密度为1.525g/cm3,计算它的物质的量浓度,配制1 mol / L的NaOH溶液100 mL,需上述溶液多少?我的解法是:50% *1000*1.525g/cm3C= ---≈19.1mol40g/mol0.1mol/L * 0.1LV= ---≈0.000524L=0.524ml19.1mol/L但答案是52.4ml 到底我哪里错啦? 答案 0.1mol/L * 0.1LV= ---≈0.000524L=0.52...