30%koh浓度 30%的氢氧化钾(KOH)溶液的摩尔浓度为0.537摩尔/L。这里的30%是指质量百分比,即每100克溶液中含有30克氢氧化钾。根据氢氧化钾的分子量(56.1克/摩尔)可以计算出其摩尔浓度为30克/56.1克/摩尔=0.537摩尔/L。由于氢氧化钾完全离解,所以溶液中[OH-]的浓度也等于0.537摩尔/L。
因此，KOH溶液的电导率在约30%的浓度时达到最大值，之后由于离子间相互作用的增强，电导率开始下降。
综上所述，30%浓度的KOH在水电解制氢过程中表现出最大的电导率，这是因为在这个浓度下，KOH的电离程度...
125度左右
1.以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式是什么?KOH的物质的量浓度如何变化 相关知识点: 试题来源: 解析 1.提示:正极反应式为 O_2+2H_2O+4e^-=4OH^- ;总化学反应方程式为 2H_2+O_2=2H_2O 。因为溶液中水的量增加,溶液体积增大,KOH的物质的量浓度减小。
解析 探究任务二1.正极反应式为 O_2+2H_2O+4e^-=4OH;总化学反应方程式为 2H_2+O_2=2H_2O ,KOH的物质的量浓度减小。2.正极反应式为 O_2+4H^++4e^-=2H_2O ,总的反应方程式为 2H_2+O_2=2H_2O , H_2SO_4 的物质的量不变。
解答:解:A、作为燃料电池时,负极是燃料肼发生失电子的氧化反应,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,N2H4失去电子被氧化生成N2,即N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,故A正确; B、该燃料电池放电时,总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O,生成了水,所以KOH的浓度将减小,故B错误; ...
[题目]氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 + 4OH--4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断.下列说法中正确的是A. O2在正极发生氧化反应B. 燃料电池的能量转化率可达100%C. 工作一段时间后电解质溶液中OH-的
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 m(KOH)=0.020L*6mol/L*56g/mol=6.72g原来KOH溶液的溶质质量分数:6.72/150=4.48%V=150/1.05=142.9mL原来KOH溶液的物质的量浓度:0.020L*6mol/L/0.1429L=0.84mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
百度试题 题目皮屑的真菌镜检时,溶解角质细胞的KOH或NaOH的浓度? 1%;10%30%40% 相关知识点: 试题来源: 解析 10% 反馈 收藏