则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L。结果一 题目 (4分)用0.10mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液30.00mL,通过中和滴定测定NaOH溶液的物质的量浓度是多少? 答案 c(NaOH)=0.15mol/L(或0.15mol/L) (4分) 结果二 题目 用0.10mol/L...
30%koh浓度 30%的氢氧化钾(KOH)溶液的摩尔浓度为0.537摩尔/L。这里的30%是指质量百分比,即每100克溶液中含有30克氢氧化钾。根据氢氧化钾的分子量(56.1克/摩尔)可以计算出其摩尔浓度为30克/56.1克/摩尔=0.537摩尔/L。由于氢氧化钾完全离解,所以溶液中[OH-]的浓度也等于0.537摩尔/L。
氢氧化钾（KOH）溶液的电导率随浓度变化呈现出先增后减的趋势，在约30%的质量浓度附近达到最大值。这...
综上所述，30%浓度的KOH在水电解制氢过程中表现出最大的电导率，这是因为在这个浓度下，KOH的电离程度...
配制KOH溶液时,称30克KOH用需要用水定容至()ml A.50 B.100 C.200 查看答案
向20 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液充分反应后得到0.78 g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度为( )A.1 mol/LB.3 mol/LC.5 mol/LD.7 mol/L
125度左右
32x + 30 - 30x = 1000 2x = 970 x = 485/1000 x ≈ 0.485 所以，一吨32液碱配30液碱的比例是32液碱:30液碱 ≈ 0.485:0.515。液碱是指具有碱性的液体，通常是指氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）溶液。液碱具有强碱性，可以与酸反应，产生盐和水。因此，液碱在化学实验室、工业生产和...
1.以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式是什么?KOH的物质的量浓度如何变化 相关知识点: 试题来源: 解析 1.提示:正极反应式为 O_2+2H_2O+4e^-=4OH^- ;总化学反应方程式为 2H_2+O_2=2H_2O 。因为溶液中水的量增加,溶液体积增大,KOH的物质的量浓度减小。
氢氧燃料电池,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的KOH溶液,电池总反应为2H2+O2===2H2O,该电池工作时,下列说法正确的是( )①负极质量减轻 ②负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-③负极反应为2H2+4OH--4e-===4H2O ④正极区pH升高,而负极区pH降低 ⑤溶液中阴离子移向负极A.①③④B.②