1.032g/ml*2000ml*3%*36.5/40=V*1.047g/ml*10 V=(1.032*2000*3%*36.5)/(1.047*40%10%)=540ml ；再求使溶液成为微酸性所需盐酸体积tml：因为要pH=6，所以[H+]=10^-6mol/L 。需要的盐酸体积t由下式计算：[(t*1.047*10%/36.5)/(2000+540+t)]*1000=10^-6 (t*1.04...
1、氢氢氧氧化化钠钠浓浓度度与与phph值值对对照照表表 氢氧化钠浓度%氢氧化钠浓度mol/lOH mol/llgOHPH 0.00000001%0.000000.00000-8.602065.40 0.00000002%0.000000.00000-8.301035.70 0.00000003%0.000000.00000-8.124945.88 0.00000005%0.000000.00000-7.903096.10 0.0000001%0.000000.00000-7.602066.40 0.0000002%0.00...
如果pH太小，溶液中残留的 铁离子 较多。将pH调到3足够保证铁离子沉淀完全，同时也没必要加入更多的 氢氧化钠 继续增大pH。在 氢氧化铁 饱和溶液 中，[Fe3 +]*[OH-]^3 = ksp = 6*10^-38 pH = 3时，[OH-]= 10^-11 mol/L [Fe3+]= 6*10^-38 / (10^-11)^3 = 6*10^-5 mol...
中和pH值为3的酸，首先需要知道的是这个pH值对应的氢离子（H⁺）浓度。对于强酸而言，在水溶液中，pH=3意味着氢离子浓度大约是10−310−3摩尔每升（mol/L）。在中和反应中，一个氢离子会与一个氢氧根离子（OH⁻）结合生成水：因此，要计算所需氢氧化钠（NaOH）的量，必须...
正文 1 以NaOH滴定H3PO4可以这样计算PH：根据生成物质为两性物质HPO4，2-故使用公式pH=0.5×（pK2+pK3）=9.75431取一位小数即可。学好化学的方法：1、勤于预习、善于听课做笔记。 要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，...
NaOH=Na^++OH^- 氢氧化钠溶液中含有的离子有：钠离子、氢氧根离子、氢离子,而氢离子是由水电离产生的.在水、酸或碱的稀溶液中水电离出的离子积是一个常数,都等于1*10^-14,PH表示的是稀溶液中氢离子浓度的负对数,在氢氧化钠溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子,所以PH=11的氢氧化钠溶液C(H^...
NaOH + PH3 → NaPH2 + H2O 在这个反应中,氢氧化钠和PH3发生中和反应,生成了磷化氢钠(NaPH2)和水(H2O)。磷化氢钠是一种盐类化合物,水则是中和反应的副产物。 这个化学反应具有一定的实际意义。首先,磷化氢是一种有毒气体,而氢氧化钠可以中和其毒性。在实际应用中,人们可以利用氢氧化钠来处理PH3废气,减少对...
若PH=3的是强酸，则需加入等体积PH=11的NaOH.若是弱酸，则PH应大于11的等体积的NaOH或者PH=11体积大于酸的氢氧化钠。
用0.1000mol/lL NaOH 溶液滴定相同浓度的H3PO4溶液 (1)第一计量点的PH:PH==1/2(PKa1 + PKa2）==1/2（2.12+7.21）==4.67 (2)第二计量点的PH:PH==1/2(PKa3 + PKa2）==1/2（12.67+7.21）==9.94 (3))第三计量点不能直接滴定！！
加入NH3·H2O调节pH=8可除去___ (填离子符号),此时,溶液中该离子的浓度为___mol·L-1。加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中___完全沉淀,___ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___。(已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9, Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39...