所以pH = 3时溶液中残留的铁离子浓度为6*10^-5 mol/L，基本忽略不计了。
各取1L溶液则NaOH是0.001mol,HX是0.002mol,中和後得到0.001molNaX,剩馀0.001molHX.但溶液呈碱性说明酸是弱酸 HX可逆=H++X- 微热後还是碱性
PH3几乎没有碱性,因为PH4(+)酸性强到爆表。不过也不会体现酸性。氢氧化钠除的主要是硫化氢。 来自Android客户端2楼2023-10-06 22:50 收起回复 STRAMP 生物化学 7 其次我觉得这个解答在胡扯淡“氢氧化钠可以与磷化氢反应,生成可溶于水的化合物,从而去除磷化氢。具体的化学方程式为:2NaOH + PH3 → Na2P2O5...
氢氧化钠的pH值通常在13-14之间,具体数值取决于溶液的浓度、温度以及纯度等因素。 氢氧化钠的特性:氢氧化钠本身没有pH值,因为它不是溶液。只有当氢氧化钠溶解于水中形成氢氧化钠溶液时,该溶液才具有pH值。 pH值与浓度关系:例如,0.1 mol/L的NaOH溶液,其OH⁻浓度为10⁻¹,pH值为13;而1 mol/L的NaOH溶液...
3.常温下,0.01 moL NaOH溶液,求溶液的pH 相关知识点: 试题来源: 解析 常温下,K_w=10^(-14),0.01mol/LNaOH溶液中c(OH^-)=0.01mol/L,所以(H)=(K_2O)/(0.01mol/L)=(10^(-24))/(0.01mol/L)=10^(12)mol/L,所以pH=c(H^+)=lg10^(-12)=12。本题考查pH的一般计算。
ph3与氢氧化钠反应是PH3+NaOH→NaH2PO2+H2O。PH3是磷化氢，氢氧化钠是一种碱性物质。反应生成物为亚磷酸钠和水。此反应可以被视为酸碱中和反应。在反应中，PH3充当了酸的角色，而氢氧化钠则是碱。碱中和掉酸，生成亚磷酸钠和水。需要注意的是，此反应会放出少量的热。
水：100g=0.1L 则 3摩尔氢氧化钠水溶液 有水0.1L ; 氢氧化钠有0.3mol 现在 C(oH)=3*10^-1 要把C(oH)=10^-7~~10^-6 : 有PH值7-8知道，C(H)=10^-8~~10^-7 所以得到C(oH)既要水总量至少为3*10^5 L ,再减去0.1L原来的，则 有至少要加（3*10^5-0....
解:室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-11mol/L,由于氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,所以由水电离的OH-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同;NaClO溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离,在pH=11的NaClO溶液中,氢离子浓度为1×10-11mol/L,则氢氧根离子浓度为1×10-3 mol/L,溶液中...
氢氧化钠,化学式为NaOH,是一种固体碱,常用于工业生产中。它的水溶液是一种强碱,能与酸发生中和反应。PH3,化学式为PH3,是一种有毒气体,具有刺激性气味,易燃易爆。两者在常温下都是稳定的,但当它们混合在一起时,会发生怎样的变化呢? 当氢氧化钠和PH3发生反应时,会产生磷化氢氧化钠的产物。具体的化学反应...
②无限稀释酸,pH只能无限接近7,不能大于7;无限稀释碱,pH只能无限接近7,不能小于7.(3)强碱稀释:强碱溶液每稀释10倍,pH减小一个单位.例如:pH=10的NaOH溶液,稀释100倍后,pH=8.(4)弱碱稀释:弱碱溶液每稀释10倍,pH减小不到一个单位.例如:pH=10的NH3•H2O溶液,稀释100倍后,8<pH<10.注意:①先求c(OH...