2na+2h2o=2naoh+h2是氧化还原反应。氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用...
2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2(气体)
实验原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 实验装置:粉末状固体+液体气体。 操作步骤:①检查装置的气密性;②在烧瓶中加入少量二氧化锰粉末,分液漏斗中加入浓盐酸;③从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸,缓缓加热;④当有连续气泡出现时开始收集Cl2;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 注意事项:①如果实验室没有Mn...
解析 解:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,其离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,据此解题.反馈 收藏
已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.质量均为m g的钠.镁.锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应.(1)由于金属的量不确定.产生的氢气的质量大小有多种可能.如镁.锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zn.请按以上表
已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。由于金属的质量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都大于钠产生的氢气质量的情况表示为Mg=Zn >Na。若m=3g时,下列...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 是氧化还原反应.Na失去电子,是还原剂,发生氧化反应.H2O得到电子生成H2,是氧化剂,发生还原反应. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 相似问题 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NA+2H2O=2NA++2OH-+H2是氧化还原反应吗? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑属于...
百度试题 结果1 题目2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 相关知识点: 试题来源: 解析 置换反响,是氧化复原反响; 反馈 收藏
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中钠元素由0价变成+1价,氢元素由+1价变成0价,所以反应中转移电子数为2e−,即双线桥法表示电子的转移情况为:失去2e-|||-2Ha+2H-0=2a0H+H.↑-|||-得到2e;在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中硫化氢中的硫元素由−2价变成0价,二氧化硫中的硫由+4价变成0价,所以生成3mol...
解答解:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中,Na元素的化合价由0升高为+1价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,该反应中转移2e-,用“单线桥”标出电子的转移方向和数目为 ,则氧化剂为H2O,得到电子被还原,对应还原产物为氢气,该反应中,若消耗了2mol Na,转移的电子数为2mol×(1-0)×NA=2NA, ...