A 含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应,在还原反应中,提供氧的反应物是氧化剂,具有氧化性,得到氧的反应物是还原剂,具有还原性。 在还原反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,钠得到氧,是还原剂,具有还原性;水失去氧,是氧化剂,具有氧化性。 故选A。 反馈...
2P2O5 ;(2)2Na 2H2O=2NaOH H2↑. 点评: 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等. 分析: 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.反馈...
首先：2Na+2H2O==2Na0H+H2(气体符号）；然后：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 (沉淀符号)+Na2SO4
5.在钠和水的反应中:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,氧化剂是H2O(填化学式),还原产物是氢气(填名称).该反应中,若消耗了2mol Na,转移的电子数为2NA.试用“单线桥”标出电子的转移方向和数目 (直接标在答题卡的相应方程式上). 试题答案 在线课程 分析2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中,Na元素的化合价由0升高为+1价,水中...
钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢气:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但是它与煤油不会发生反应.把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中,如图甲所示,可以看到钠块浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔化成小球,甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧.如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些...
实验原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 实验装置:粉末状固体+液体气体。 操作步骤:①检查装置的气密性;②在烧瓶中加入少量二氧化锰粉末,分液漏斗中加入浓盐酸;③从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸,缓缓加热;④当有连续气泡出现时开始收集Cl2;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 注意事项:①如果实验室没有Mn...
根据化学方程式2Na 2H2O → 2NaOH H2,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的摩尔比为___:___:___。 答案解析 null本题来源 题目:根据化学方程式2Na 2H2O → 2NaOH H2,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的摩尔比为___:___:___。 来源: 化学必修4试题及答案 收藏 反馈 分享...
钠与水反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,在该反应中( )A. H2O作还原剂B. H2O作氧化剂C. Na元素化合价降低D. Na元素化合价升高
解答:解:(1)反应生成NaOH和氢气,该反应中转移2e-,该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,双线桥表示出电子的转移方向和数目为 , 故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑; ; (2)钠与水反应的现象中浮在水面说明密度小,熔化说明该反应放热,钠的熔点低,四处游说明有气体生成,溶液变红说明反应后生成碱溶液显碱性, ...
2na+2h2o=2naoh+h2是氧化还原反应。氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用...