恒温恒容?先听我说说我的想法.我认为都是向右移.因为恒温恒压下,充入HI虽然结果是等效平衡,但是如果不移动,刚充入时HI的体积分数要比H2和I2大得多,还不得移完以后才等效么?我上网查了一下,一堆人说是不移.我已经不是初学者.我是高三同学.我觉得你们说的“最终不移动”是指等效平衡.如果考试出来,加...
碘化氢分解反应:2HI— H2 + I2,已知临界能Ec=183.92kJ mol-1,HI的分 子直径d = 3.5xlO-10 m,摩尔质量为127.9 g/mol。试由碰撞理论计算在不同温度 下HI分解的速率常数k并和下列实验数据相比较。T/K 556 666 781k/molJnAsj 3.52x10-1° 2.20x10^ 3.95x10^解:根据碰撞理论,对同种双分子之间反应速...
在化学平衡问题中，探讨"H2 I2=2HI"的反应时，我们关注的是在反应达到平衡状态后，不同条件下对平衡的影响。首先，我们关注的是在恒容条件下充入HI气体。在这种情况下，平衡将向左移动。其原因在于，体积不变意味着系统内压力增加。当压力增大时，HI的密度增加，导致平衡向生成物浓度降低、反应物浓度...
气相反应2HI → H2+I2就是二级反应,508℃时的速率常数为1、21×10-8Pa-1·s-1。当初始压力为100kPa时,求:(1) 反应半衰期(2) HI分解4
【题目】化学反应2HI=H2+I2()(正反应为吸热反应)已处于平衡状态,若升高温度,混合气体的颜色将;气体的总物质的量;若缩小容器的体积以增大压强,则混合气体的颜色将;
2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧? 答案 增大HI浓度,平衡向右进行,但左右两边均为气体(反应过程中),反应物系数和生成物系数相同,假设碘化氢的浓度增大了一倍,这样考虑:等价于,两个大小完全相同的容器,里面原有的浓度等等都完全相同,∴转化率相同 ...相关推荐 12HI...
为了方便计算），原来其中投入了若干mol的HI，达到第一个平衡后，容器内HI为1mol，而H2和I2分别为...
你的想法其实代表一大部分初学者的看法。你可以分开看嘛，把已达平衡和未达平衡的 碘化氢 分开，已达平衡的平衡不移动，未达平衡的平衡肯定要移动，最终因为是和前面已达平衡的条件相同，因此未达平衡的部分也将移动到前面已达平衡的相同程度，最终看来平衡不移 ...
百度试题 结果1 题目已知2HI⇌H2+I2经过两步完成,第1步:……第2步:2I·→I2写出第1步基元反应: 。相关知识点: 试题来源: 解析2HI→H2+2I· 【详解】第1步反应=等于总反应-第2步反应,第1步基元反应:2HI→H2+2I·。反馈 收藏
解答:解:2HI?H2+I2(g)(正反应为吸热反应),升高温度,平衡正向移动,碘的浓度增大,混合气体的颜色加深,但该反应为气体体积不变的反应,气体总物质的量不变;缩小容器的体积以增大压强,各物质的浓度同等程度的增大,颜色加深,压强增大,该反应的平衡不移动, ...