3、要用含氨0.15%的氨水进行油菜追肥,现有含氨16%的氨水30千克,配制时需要加水多少千克? 4、把浓度为80%的盐水80克与浓度为40% 的盐水40克混合,盐水的浓度是多少? 5、把含糖5%的糖水和含糖8%的糖水混合制成含糖6%的糖水600克,应取两种糖水各多少克? 6、有浓度为36%的盐水若干...
解析: 氨水稀释到原来的10倍后,电离平衡正向移动,a≠b+1,故A项错误;Cl-对N水解无影响,CH3COO-促进N水解,H+抑制N水解,故三种溶液中的c(N):③>①>②,B项错误;将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合得NH4Cl溶液,由于N水解使c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),故C项错误;将a mol·L1、 CH3COOH溶液与b...
常温下,将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=9B. 25℃时,分别向体积均为10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中,滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,至中性时,盐酸消耗的氢氧化钠体积多C. 向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO,溶液中c(OH-)c(HCO3-)减小D. 25℃时氯气-氯水体系...
B.反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)能自发进行,则该反应△H一定小于0; C.pH=11的氨水稀释到pH=10,稀释后浓度大于原浓度的1/10 D.若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJ.mol-1,逆反应的活化能 为EbkJ.mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ.mol-1 题目来源:高二化学试卷 试卷...
A.一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,加水促进电离,将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL,体积增大10倍,pH变化小于1个单位,即稀释后10 B.加水稀释促进一水合氨电离,溶液中c(OH - )减小,温度不变,则水的离子积常数不变,则溶液中c(H + )增大,故B错误; C.加水稀释氨水,促进一水合氨电离,导致溶液中...
解析NH3·H2O是弱电解质,存在电离平衡,稀释时电离平衡正向移动,稀释10倍,pH变化小于1,故pH大于10,A正确;pH=11的氨水浓度远大于0.001 mol·L-1,B错误;NH3·H2O是弱电解质,电离方程式应用“ ”,C错误;因为pH=11的氨水浓度远大于0.001 mol·L-1,再加入10 mL pH=3的盐酸,应考虑混合液氨水过量而不是氯化...
B.一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,加水稀释,电离平衡正向移动,故0.1mol?L-1氨水溶液的pH=a,将溶液稀释到原体积的10倍后溶液pH>(a-1),故B错误; C.将一定量冰醋酸加水稀释,溶液导电能力先增大,后减小,故C正确; D.向HF溶液中不断加水,溶液的酸性减弱,氢氧根离子浓度增大,故D错误, ...
(2) 浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释10倍后,两者的浓度仍相同,由于NH3·H2O是弱电解质,NaOH是强电解质,NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度,因此NaOH中的氢氧根离子浓度大于NH3·H2O中的氢氧根离子浓度,因此有m<n; 常温下,pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01...
(2022·河南·高二阶段练习)下列说法不正确的是 A. 25℃,向10 mL氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1 L后,溶液的pH变化小于2 B. 将CH3COONa溶液从常
故答案为:B;(5)一水合氨是弱电解质,稀释促进电离,所以将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,NaOH的OH-浓度减少到原来的 1 2,氨水溶液的OH-浓度大于原来的 1 2;故错误;故答案为:B. 点评:本题考查了溶液导电性、酸碱混合、弱电解质的电离等,侧重基础知识的考查,题目难度不大....