要把25%的氨水稀释到10%,其实就是要把氨水的浓度降低。简单来说,就是取一定量的25%氨水,然后加入适量的水混合均匀,直到浓度降到10%就可以了。具体来说,如果您要配置170ml的10%氨水,可以用这个公式:V1=V2*10%/25%,其中V1是需要的25%氨水的体积,V2是最终要配置的10%氨水的体积,也就是170ml。算出来V1...
①氨水为弱碱水溶液,加水稀释促进电离,稀释后的pH为:10pH11;②NaOH溶液为强碱水溶液,稀释后的pH=10;③醋酸为弱酸水溶液,加水稀释促进电离,稀释后的pH为:3pH4;④盐酸为强酸水溶液,稀释后的pH=4;则稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为:①>②>④>③。 (4)混合前氨水中c(OH-)=110-3mol/L,盐酸中c(H...
【题目】(1)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。 (2)25℃时,体积相同,浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为___;常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体...
(3)pH=11氨水、pH=11氢氧化钠溶液、pH=3醋酸溶液、pH=3盐酸,稀释10倍,弱电解质溶液中电解质的电离平衡正向移动,促进电离,溶液中溶质电离出的离子浓度减小的少,pH变化小,所以溶液pH由大到小的顺序:①>②>④>③; (4)由于一水合氨是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,所以pH=11氨水中c(NH3·H2O)>c(OH-)...
故答案为:B;(5)一水合氨是弱电解质,稀释促进电离,所以将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,NaOH的OH-浓度减少到原来的 1 2,氨水溶液的OH-浓度大于原来的 1 2;故错误;故答案为:B. 点评:本题考查了溶液导电性、酸碱混合、弱电解质的电离等,侧重基础知识的考查,题目难度不大....