结果一 题目 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为 答案 解析:用公式计算最好. C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L) 相关推荐 1 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为
20℃，20%的NaCl溶液密度为1.148克/毫升，需要氯化钠质量为200x1.148x20%=45.9克
在配置20%的NaCl溶液时,通常指的是质量分数。这意味着在100g的溶液中,含有20g的氯化钠。具体操作上,可以将20g氯化钠溶解于80g水中,这样就可以得到所需的溶液。如果对准确度要求不是特别高,可以使用体积来近似替代,因为水的密度在常温下接近1g/mL,所以80mL水大约相当于80g。 需要注意的是,水的密度会随温度变化...
58.5*0.1÷20%=29.25g 可以称量29.25gNaCl溶液，但不方便；20%NaCl密度 1.14533（查表），因此量取25.54mL
C.NaCl的溶解度随着温度的升高而增大,当温度升高时,饱和氯化钠溶液的溶解度增大,所以25℃时,密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液不是饱和溶液,故C错误; D.温度相同时,饱和氯化钠溶液的浓度不变,将此溶液蒸发掉部分水,再恢复到20℃时,会析出晶体,但溶液浓度不变,则溶液密度一定等于1.12g•cm-3,故D错误; ...
100mL密度为1.1g/mL的NaCl溶液质量=100mL* 1.1g/mL=110g,其溶质质量分数为20% ,故溶质氯化钠的质量=110g* 20% =22g,溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=110g-22g=88g。 【答案】 22g;88g。结果一 题目 要配制25%,密度为1.2克/毫升的NaCl溶液100毫升,需要NaCl多少克? 答案 【解析】氯化钠溶液的质量...
溶液密度 浓度（质量百分比，盐/盐+水)注意：质量百分比意义有限！110.11.0051.0050% 220.31.0132.0039% 330.6 1.023.0000%放大部分 441.11.0274.0019% 551.71.0345.0000% 662.51.0416.0038% 773.41.0496.9971% 884.51.0568.0019% 995.61.0638.9934% 10107....
电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20°时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g⋅ cm^(-3)(ρ 1g⋅ cm^(-3)),物质的量浓度为C mol⋅ L
解析： 用公式计算最好.C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L)