根据题意,氯化钠溶液的质量=溶液的体积* 溶液的密度=100mL* 1.1g/(cm)^3=110g; 需要溶质氯化钠质量=氯化钠溶液的质量* 溶质质量分数=110g* 20% =22g; 需要水的质量=氯化钠溶液的质量-溶质氯化钠质量=110g-22g=88g。 【答案】 22g;88g。结果...
结果一 题目 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为 答案 解析:用公式计算最好. C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L) 相关推荐 1 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为
20℃，20%的NaCl溶液密度为1.148克/毫升，需要氯化钠质量为200x1.148x20%=45.9克
20 ℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为 c mol·L-1,则下列说法中不正确的是( ) A. 温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmo
58.5*0.1÷20%=29.25g 可以称量29.25gNaCl溶液，但不方便；20%NaCl密度 1.14533（查表），因此量取25.54mL
100mL密度为1.1g/mL的NaCl溶液质量=100mL* 1.1g/mL=110g,其溶质质量分数为20% ,故溶质氯化钠的质量=110g* 20% =22g,溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=110g-22g=88g。 【答案】 22g;88g。结果一 题目 要配制25%,密度为1.2克/毫升的NaCl溶液100毫升,需要NaCl多少克? 答案 【解析】氯化钠溶液的质量...
溶液密度 浓度（质量百分比，盐/盐+水)注意：质量百分比意义有限！110.11.0051.0050% 220.31.0132.0039% 330.6 1.023.0000%放大部分 441.11.0274.0019% 551.71.0345.0000% 662.51.0416.0038% 773.41.0496.9971% 884.51.0568.0019% 995.61.0638.9934% 10107....
解析： 用公式计算最好.C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L)
所以溶液质量m=pv=100*1.1=110g 溶质质量=110*20%=22g 水的质量是110-20g=90g 因为水的密度是1g/ml 所以水的体积是v=m/p=90/1=90ml