要配制50g 15%的NaCl溶液(密度为1.2 g/ml)1 其过程共有( ),(),( 2 配制该溶液需要氢氧化钠( )g,水( )ml3 称取NaOH固体,应使用的仪器有( )4 量取水时应使用的仪器有( ) 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报...
1.混合溶液的质量分数w=（20*14%+30*24%）/（20+30）=20 2.混合溶液的物质的量浓度c=1000*1.15*20%/58.5=3.93mol/L 3.设需溶解XmolNaCl可使其浓度相等，则58.5X/（1000+58.5X）=20%，解出X=4.28mol
常温下将20.0g14%的NaCl溶液跟30g24%的NaCl 溶液混合,得到密度为1.15g/mL的混合溶液,计算: ①该混合溶液的质量分数。(2分) ②该混合溶液的物质的量浓度。(2分) ③1000g水中需加多少物质的量的NaCl,才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等?(3分)
常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30. 0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g/cm3的溶液。请计算:(1)混合后的溶液中NaCl的
常温下,将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合液.水的密度为1g/cm3.(计算结果均须保留到小数点后面两位数字) (1)该混合溶液中溶质的质量分数; (2)该溶液中溶质的物质的量浓度; (3)在1L水中需溶入多少mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等. ...
V=m/密度=(20+30)/1.15=43.48ml 量浓度c=n/V=0.206/43.48=0.0047mol/ml 2、设加入xmolNaCl. x*(23+35.5)/(1000+x)=10/(20+30) 则x=4.14mol 加入4.14molNaCl. 分析总结。 在1000克水中需溶入多少物质的量的氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等结果一 题目 常温下,将20g 14%的nacl溶...
常温下,将20.0克14.0%Nacl溶液,跟30克24%Nacl溶液混合,得到密度为1.15g/cm的混合溶液,标况下多少升Hcl溶于水配成1L溶液中氯离子浓度与上述溶液相等
(6分)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液与30。0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为 1.17 g·cm-3的溶液.请计算:(1)混合后的
30.用密度为 1.04 g/cm3的质量分数为 6%的 NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液,下列实验步骤:①计算 ②称量③量取④溶解⑤混匀,正确的组合是 ( B ) A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D. ③④⑤ 相关知识点: 试题来源: 解析 30.B 【解析】 用浓溶液配制稀溶液,实验步骤为计 算、量取、混匀、...
制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O. (1)实验室若配制200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液,需要水的体积为 140 mL(水的密度近似看作1g/cm3).配制时,用量筒量取所需的水,倒入装有已称量好的氢氧化钠固体的 烧杯 ...