30.用密度为 1.04 g/cm3的质量分数为 6%的 NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液,下列实验步骤:①计算 ②称量③量取④溶解⑤混匀,正确的组合是 ( B ) A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D. ③④⑤ 相关知识点: 试题来源: 解析 30.B 【解析】 用浓溶液配制稀溶液,实验步骤为计 算、量取、混匀、装...
和NaCl为原料制备纯碱.请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:制备纯碱的步骤如下:①配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3).②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7.③加热食盐水,将溶液温度控制在30℃～35℃....
制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O. (1)实验室若配制200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液,需要水的体积为 140 mL(水的密度近似看作1g/cm3).配制时,用量筒量取所需的水,倒入装有已称量好的氢氧化钠固体的 烧杯 ...
4在加热条件下反应,其化学方程式为: 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 氯化氢密度较空气大,极易溶于水,其水溶液为盐酸。 现用实验室制氧(KClO3与MnO2混合加热)后的剩余固体为原料,制取氯化氢并溶于水制得盐酸。 (1)本实验在制氯化氢之前必须把MnO2除去,其原因是___。 (2)写出制取氯化氢的化学方程式:__...
解答: 解:配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm3),计算出所需的粗盐的质量为m=12.5g,用托盘天平称量后放在小烧杯里,加水至溶液体积为50mL,搅拌使其完全溶解;加NaOH和Na2CO3除去Mg2+、Ca2+,调pH=7,此时溶液中仍有SO42-;控温在30-35℃,加NH4HCO3后搅拌,使NaHCO3充分析出后,母液中有SO42--和NH4+...