盐酸(工业品)化学式:HC1相对分子质量:36.5密度:1.1g/cm3质量分数:20%体积:500mL盐酸(工业品冫|化学式:HCl相对分子质量:36.5|密度:1.1g/cm3质量分数:20%体积:500mL我省水产资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含...
某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/mL)与大理石充分反应制取二氧化碳.试计算生成二氧化碳的质量. 相关知识点: 物质的化学变化 质量守恒定律 化学方程式的计算 按照方程式的基础计算 试题来源: 解析 【解答】解:盐酸中溶质的质量为1.1g/mL×40mL×20%=8.8g.设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+...
某盐酸的溶质质量分数为20%,密度为1.10g/cm3。(1) 将多少克氯化氢气体通入1.00L水中可得到该盐酸?该氯化氢气体在标准状况下的体积为多少升?(2) 求该盐酸的物质的量浓度。 答案 (1) 250g 153.4L(2)6mol/L相关推荐 1某盐酸的溶质质量分数为20%,密度为1.10g/cm3。(1) 将多少克氯化氢气体通入1.00L水中...
完全中和66mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸(密度为1.1g•cm -3),需要NaOH的物质的量是 mol.若改用Ca(OH) 2则需要 mol. 答案 0.398 0.199 解:根据c= 1000ρω M 可以知道,该盐酸的物质的量浓度为 1000×1.1×20% 36.5 mol/L≈6.03mol/L,故HCl物质的量为6.03mol/L×0.066L=0.398mol, 由NaOH+...
(2)查表可知,20℃时,质量分数为20%的盐酸溶液的密度为1.1g/mL,则含有溶质(HCl)的质量为50mL* 1.1g/mL* 20% =11g (3)查表可知,20℃,质量分数为36%的浓盐酸的密度为1.18g/mL,根据稀释前后溶质的质量不变,故可得:100mL* 1.18g/mL* 36% =m* 10% ,解得m=424.8g。 【答案】 (1)盐酸的密度越大...
(2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制.(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见解析 试题分析:(1)根据溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳4.4g,根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量,用氯化氢的质量除以20%,算出盐酸溶液...
例1某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/mL)与足量大理石充分反应制取二氧化碳,试计算生成二氧化碳的质量(结果精确至0.1g)。 答案 【答案】例1 该盐酸中溶质的质量为:$40\mathrm{mL}\times 1.1\mathrm{g}/\mathrm{mL}\times 20\%=8.8\mathrm{g}$ 。设生成二氧化碳的质量为x。$\begin{array}{...
需加水多少毫升?(已知:20%的浓盐酸的密度1.1g/cm3,37%的浓盐酸的密度1.18g/cm3)[分析]根据溶液稀释前后溶质的质量不变,水的质量=稀溶液的质量﹣浓溶液的质量,结合题意进行分析解答.[解答]解:市售的浓盐酸溶质的质量分数为37.6%,密度为1.18g•cm﹣3,现要配制1000mL溶质的质量分数为20%的盐酸溶液(密度为...
故答案为:(1)盐酸中溶质质量分数随着密度的增大而增大(2)17.63)可配制10%的稀盐酸167.62毫升。【基本概念】1.溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比2.溶液由溶质和溶剂组成3.有关溶质质量分数的计算公式及变形公式(1)溶质质量分数的一般公式溶质的质量分数=溶质质量液质量 =溶质质量(溶质质量+溶剂质量) =...
∴溶质质量分数为20%的盐酸的体积=109.5÷1.1=99.55毫升.答:(1)大理石中碳酸钙的质量分数;(2)溶质质量分数为20%的盐酸的体积为99.55毫升. 试题分析:碳酸钙和盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水,所以反应前后质量的减小值就等于二氧化碳的质量.写出化学方程式并计算出氯化氢的质量,然后计算出盐酸溶液的质量,由质量和密度...