对于20%的硫酸溶液,假设溶质为硫酸(H2SO4)。 首先,需要了解20%溶液的含义。这意味着溶质的质量部分占整个溶液质量的20%。因此,如果有100克的20%溶液,那么溶质的质量为20克。 要计算摩尔浓度,需要找到溶质的摩尔数。可以使用溶质的质量和摩尔质量来计算摩尔数。对于硫酸,其摩尔质量为98.09 g/mol。 摩尔数=溶质...
答:需要63.2mL浓硫酸,需要加水453.7mL。 【解题方法提示】 溶液在稀释前后,溶质质量不变; 溶液稀释的过程中只是添加溶剂,所以添加溶剂的质量=稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量; 【常用公式提示】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数; 质量、密度和体积之间的换算方法:质量=密度×体积。反馈...
配20%的硫酸溶液：因为它的浓硫酸是含量为98%，可以以配100g20%稀硫酸为例子，那么就需要20.4g浓硫酸，79.6g水，就能够配置出20%硫酸溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物...
【解析】【解析】设需要溶质质量分数为98%的硫酸溶液的体积为x,则1.14g/mL*100mL*20%=1.84g/mL*x*98% ,x=12.6mL,需要水的体积是(1.14g/mL*100mL-1.84g/mL*12.6mL)/(1g/mL)=90.8mL;答:需要溶质质量分数为98%的硫酸溶液12.6mL,需要水90.8mL【答案】12.6mL;90.8mL【基本概念】1.溶质的质量分数是表...
具体操作时，可以将20.4ml的98%硫酸缓缓倒入含有适量水的容器中，并不断搅拌，直至完全溶解。然后，将剩余的水加至总体积为100ml。这样就可以得到所需的20%硫酸溶液。值得注意的是，在进行此类操作时，务必佩戴适当的个人防护装备，如实验服、护目镜和手套，以确保安全。此外，使用98%的浓硫酸时，需...
解答:解:设需要浓硫酸的体积为x,500mL=500cm3 1.84g∕cm3×x×98%=1.14g/cm3×500cm3×20% x≈63.2cm3=63.2mL 需要水的质量为1.14g/cm3×500cm3-1.84g∕cm3×63.2cm3≈453.7g(合453.7mL). 答:需要质量分数为98%硫酸溶液和水的体积分别是63.2mL、453.7mL. ...
我最喜欢这种题目了!20%的硫酸溶液1000毫升(.密度为1.14克/毫升)中溶质硫酸的量为1000*1.14*20%=127.2(克)需要密度为1.84克/毫升浓度为98%的硫酸的体积为127.2/98%/1.84=70.54(毫升)水的体积为(1000*1.14-70.54*1... 相关推荐 1要配置20%的硫酸溶液1000毫升配制20%的硫酸溶液1000毫升(.密度为1.14克/毫升...
1、计算配制100g20%稀硫酸需要20.4g浓硫酸和79.6g水。2、用量筒量取20.4g浓硫酸和79.6g水。3、将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4、将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，放置在指定位置。
【解析】根据浓溶液加水稀释的前后溶质质量不变来列方程求解即可. 设需要密度为1.84克/毫升,浓度为98%的浓硫酸x毫升,依题意有: 1.14克/毫升* 1000ML* 20%=x* 1.84克/毫升* 98% x=126.44毫升 则所需水的体积是:1000毫升-126.44毫升=873.56毫升 答:需要密度为1.84克/毫升,浓度为98%的浓硫酸126.44毫升,水...
1、首先用量筒量取10.3毫升的浓硫酸。2、然后将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。3、最后将配制好的20%硫酸溶液装入试剂瓶中即可。