20%硫酸溶液的配制方法为了准确配制20%的硫酸溶液,需要以下几个步骤: 1. 计算:首先需要知道需要多少浓硫酸(质量)和多少水(体积)。在这个浓度下,硫酸的质量分数是98%,因此如果需要配制1升溶液,需要98%浓硫酸的质量为:1L × 1g/cm3 × 98% = 0.98克。水的密度为1g/cm3,因此需要的水的体积为:0.98克 ÷ 1g...
先在大大的烧杯中加入一定量的水,再把大烧杯放入有冷水的盆子中,量好硫酸,沿烧杯壁慢慢地倒入,边倒边用玻璃棒搅办,水与硫酸的比例是4比1。 误差问题:1、称量时引起误差。2、未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度降低。3、转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低。注意事项:1、配制硫酸溶液时,如果是用...
配20%的硫酸溶液:因为它的浓硫酸是含量为98%,可以以配100g20%稀硫酸为例子,那么就需要20.4g浓硫酸,79.6g水,就能够配置出20%硫酸溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物...
用液体通过加水稀释配制一定溶质质量分数溶液的步骤:计算出所需液体体积,用量筒量取,倒入烧杯,搅拌,混合均匀即可. 解答: 解:加水稀释浓硫酸即可得到稀硫酸,此配制过程中不需要称取固体物质,只要用量筒量取浓硫酸和水的体积; 所以整个配制过程可概括为:计算-量取-稀释; 故选D. 点评: 配制溶液的过程,溶质为固体时...
【解析】根据浓溶液加水稀释的前后溶质质量不变来列方程求解即可. 设需要密度为1.84克/毫升,浓度为98%的浓硫酸x毫升,依题意有: 1.14克/毫升* 1000ML* 20%=x* 1.84克/毫升* 98% x=126.44毫升 则所需水的体积是:1000毫升-126.44毫升=873.56毫升 答:需要密度为1.84克/毫升,浓度为98%的浓硫酸126.44毫升,水...
1000ml-126.4ml≈873.6ml .配好后的溶液1000ml含水量是:1000ml*1.14g/ml*80%=912g .配制成的硫酸溶液实际含水质量是912g,而计算的需水质量是873.6g(873.6ml)另加浓硫酸带入的水质量4.65g(计算式是:126.4ml*1.84g/ml*0.02%),两者相差33.75g(33.75ml),就是浓硫酸被水稀释时的总体积收缩所致....
配制硫酸溶液时先加水还是硫酸? 是稀释哦 在稀释浓硫酸溶液时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中。少量水倒入浓硫酸中,由于浓硫酸溶于水放出大 0.1n硫酸标准溶液-淘宝综合购物平台,只为品质生活! 0.1n硫酸标准溶液专业购物的网上平台,品类齐全,大小品牌应有尽有,上淘宝淘你喜欢!<淘宝>放心挑好货,...
科学:要配制20%的硫酸溶液1000ml(密度为1.14g/ml)要密度1.84g/ml,浓度为98%的浓硫 相关知识点: 试题来源: 解析 因为: 要求的浓度*要求的体积*已知的密度=原料密度*原料浓度*原料体积 所以: 20%*1000ml*1.14g/ml=V*98%*1.84g/ml V=(20%*1000*1.14)/(1.84*98%) =126ml (需要的浓硫酸的体积数)....
设配制1000mL20%的硫酸需要98%的硫酸X克。X=(1000×20%)/98%=204克水(HO)=1000-204=796克这样就得到1000mL20%的硫酸溶液。配制时将硫酸慢慢倒入1000毫升的烧杯中,最后转移到溶液瓶中贴上标签。