10%k2co3密度浓度为10%的碳酸钾溶液密度约为2.7克/毫升,而浓度为20%的碳酸钾溶液密度则约为3.2克/毫升。 温度也会影响碳酸钾溶液密度的大小。一般来说,温度越高,密度越小。这是因为随着温度的升高,溶液中的分子运动速度增加,分子间的距离变大,从而导致密度的减小。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
K2CO3的物质的量=10/138=0.072mol Na2CO3溶液的物质的量浓度=0.094mol/0.5L=0.188mol/L Na2CO3的物质的量浓度=0.072mol/0.5L=0.144mol/L 所以Na2CO3的物质的量浓度最大
pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是( ).(A)α1_gt;α2(B)α1_lt;α2(C)α
1pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为α1和α2,则它们的大小关系( ) A. α1>α2 B. α1<α2 C. α1=α2 D. 无法判断 2pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为α1和α2,则它们的大小关系( ) A. α1>α2 B. α1<α2 C. α1=...
将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解.再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液.恰好完全反应.试计算:(1)原混合物中CaCl2的质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
也就是FeCl3溶液中有10的-4次方水电离了 同理K2CO3溶液中是碳酸根抢了氢离子，剩余了氢氧根，PH为10也就是氢氧根浓度为10的-4次方，这些氢氧根也是电离的水中剩余的 所以，两者电离的水占总溶液的浓度都是10的-4次方，所以a1和a2是相等的 因为...
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用K2CO3溶液吸收CO2的化学方程式为:。向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液100g,则原K2CO3溶液中溶质的质
1用K2CO3溶液吸收CO2,得到KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为20%的溶液50克,则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为( ) A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8% 2用K2CO3溶液吸收CO2,得到KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2K...
将CaCl2和KCl的混合物10 g放入45 g水中使其完全溶解,再加入69 g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液,恰好完全反应。试计算: (1)原混合物中CaCl2的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 试题答案 在线课程 练习册系列答案 同步阅读人民教育出版社系列答案 ...