10%k2co3密度浓度为10%的碳酸钾溶液密度约为2.7克/毫升,而浓度为20%的碳酸钾溶液密度则约为3.2克/毫升。 温度也会影响碳酸钾溶液密度的大小。一般来说,温度越高,密度越小。这是因为随着温度的升高,溶液中的分子运动速度增加,分子间的距离变大,从而导致密度的减小。
【详解】pH值为4的FeCl3溶液 ,氯化铁水解显酸性,溶液中的氢离子就为水电离出的氢离子,所以水电离出的氢离子为 pH值为10的K2CO3溶液中 碳酸钾水解显碱性,溶液中的氢氧根离子为水电离出的氢氧根离子,水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子,所以水电离出的氢离子为, 两者水电离出的氢离子相等,因此水的电离程...
因为CO3^2-水解的本质是CO3^2-与水电离出的H+结合成HCO3^-和H2CO3.就是说水电离参加、出的H+一部分与CO3^2-结合了,另一部分存在与溶液中使溶液的pH=10,即存在与溶液中的C(H+)=10^-10.那溶液中的C(OH-)就是1*10^-4mol/L,这OH-完全由水电离出的,而且没有半点损耗.所以水电离出的C(OH-)...
同理K2CO3溶液中是碳酸根抢了氢离子，剩余了氢氧根，PH为10也就是氢氧根浓度为10的-4次方，这些氢氧根也是电离的水中剩余的 所以，两者电离的水占总溶液的浓度都是10的-4次方，所以a1和a2是相等的
pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为α1和α2,则它们的大小关系( ) A.α1>α2
将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解.再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液.恰好完全反应.试计算:(1)原混合物中CaCl2的质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
1pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为α1和α2,则它们的大小关系( ) A.α1>α2 B.α1<α2 C.α1=α2 D.无法判断 2 pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为α1和α2,则它们的大小关系( ) A.α1>α2 B.α1<α2 C.α1=α2 D....
1pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是( ) A. α1>α2 B. α1<α2 C. α1=α2 D. 无法判断 2pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是( ) A. α1>α2 B. α1<α2 C. α...
K2CO3相对分子量=39×2+12+16×3=138 Na2CO3的物质的量=10/106=0.094mol K2CO3的物质的量=10/138=0.072mol Na2CO3溶液的物质的量浓度=0.094mol/0.5L=0.188mol/L Na2CO3的物质的量浓度=0.072mol/0.5L=0.144mol/L 所以Na2CO3的物质的量浓度最大 ...
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