答案 一般买来的化学纯,分析纯的盐酸都是37%到38%的.配制10%的盐酸可以这样想:盐酸是液体,称量质量不太方便,因此要转化为摩尔浓度,用容量瓶来准确配制.质量分数与摩尔浓度有如下换算公式1000*密度(g/cm3)*w% C=----------------------M (摩尔质量)计算得10%的盐酸为3.2摩尔每升.再按照配制一定摩尔浓度的液体的
稀盐酸溶液的质量=100mL×1.05g/mL=105g;设浓盐酸溶液的质量为x105g×10%=x×38%x=27.63g则浓盐酸的体积=则加入的水的质量=105g-27.63g≈77.4g故需要量取的水的体积=故答案为:浓盐酸的体积是23.2mL;水的体积是77.4mL. 溶液的配制中,有一种是用浓溶液来配制稀溶液,一般是量取的液体的体积,配制时要...
为了方便操作,可以采用质量比为10:26(即浓盐酸与水的质量比为10:26时,可配制出10%的盐酸)来进行配制。 量取浓盐酸和水: 使用量筒分别量取计算好的浓盐酸和水的体积。注意,由于盐酸具有腐蚀性,量取时要小心操作,避免溅出。 混合溶液: 将量取好的浓盐酸缓慢倒入装有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使溶液混...
明确要配制的是 10%的盐酸溶液。查找盐酸的浓度和相关数据。计算所需浓盐酸和水的量。用量筒准确量取一定量的浓盐酸。将量取的浓盐酸小心倒入烧杯。再次用量筒量取适量的水。把水慢慢倒入盛有浓盐酸的烧杯。搅拌溶液,使其混合均匀。 搅拌时注意动作要轻柔。观察溶液的状态和颜色。确保溶液中没有明显的沉淀或杂质...
(1)用浓盐酸配制10%的稀盐酸,先计算出所需浓盐酸和水的质量和体积,再量取浓盐酸和水的体积,然后进行溶解,最后进行装瓶并贴标签.(2)配制氢氧化钠溶液,首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量,再称量所需的氢氧化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和...
解析 试题分析:(1)配制10%的盐酸的步骤为计算、量取浓盐酸和水、稀释、装瓶并贴标签;(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器为:量筒、烧杯、滴管及玻璃棒;(3)由图像可知a点对应的溶液呈酸性; b点时溶液pH由小于7变成大于7,故氢氧化钠过量,故b点对应的溶液中的溶质为NaOH、Na 2 SO 4. 考点:配制一定...
【】例如配制V=500ml 10% 的稀盐酸，需要计算38% 的浓盐酸的体积v ；【】38% 的浓盐酸稀释后得到10% 的稀盐酸的吸收倍数B= 38%/10% = 3.8 （倍），【】计算38% 的浓盐酸的体积v = 500/3.8 = 131.6 ml【】配制操作：用250 ml 量筒，量取131.6 ml 38% 的浓盐酸，加入到500 ml...
(1)首先配制100克10%的盐酸,需要10克纯盐酸,90克水.(2)10克纯盐酸由37%的浓盐酸提供,需要这种溶液27.03克.(其中含盐酸10克,水17.03克)(3)这样只需再向27.03克37%的浓盐酸中加入水90-17.03=72.97克.所以配制100克10%的盐酸,需要37%的浓盐酸27.03克,水72.97克. 解题...
7 4 m L $$ 【答案】 需38%的盐酸115.76mL;需水385.74mL【基本概念】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要,向浓溶液中加入适量的水(如果是稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌),将其稀释的所要求的浓度的方法。【注意事项】要想顺利达到这个目的,必须做到以下几点:1....
1 假设用37%的盐酸配制500毫升10%的盐酸。10%的盐酸密度是1.05g/ml，37%的盐酸密度是1.19g/ml方法如下：1、计算用37%的浓盐酸质量：500×1.05×10%=V×1.19×37%解得V=119.24毫升，质量是141.89克2、计算用水质量：500×1.05-141.89=383.11克3、用量筒量取383.11毫升水，倒入烧杯里；4、...