所以溶液物质量浓度为1mol/0.4L=2.5mol/L,NaOH是强电解质,完全电离,故OH-离子浓度(记作V1)为2.5mol/L,电离平衡常数 K=V1 * V2 , [V2为H+物质量浓度,没记错的话,K=10^(-14)],得V2=
百度试题 结果1 结果2 题目溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 相关知识点: 试题来源: 解析 大约是14.3 结果一 题目 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 答案 大约是14.3相关推荐 1溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 ...
溶液的PH值是氢离子物质的量浓度的的负对数。这里的浓度是质量分数,要换算成物质的量浓度需要溶液的密度,暂且按10%火碱的密度1.1克/毫升,3%盐酸的密度1.02克/毫升,计算可能不准确,只是提供方法而已。10%火碱的物质的量浓度是1000×1.1×10%/40=2.75mol/L,那么它的POH=-0.44,PH=14-(...
13.5~14.0
小于. 10%的氢氧化钠含有的氢氧根大于5%的氢氧化钠含有的氢氧根,所以10%的溶液PH大于5%的溶液PH 分析总结。 在常温下5的氢氧化钠溶液的ph值填大于小于等于10的氢氧化钠溶液的ph请从微观角度解释其中道理结果一 题目 在常温下,5% 的氢氧化钠溶液的ph值()(填大于、小于、等于) 10%的氢氧化钠溶液的ph,请从微...
10% HCL的PH值约为1.0,20% HCL的PH值约为0.3。10% NaOH的PH值约为13.0,20% NaOH的PH值约为13.5。
〔2〕A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×10%=4g; 〔3〕解:设石油产品中剩余硫酸质量为x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 x 4g x=4.9g 答:石油产品中剩余硫酸质量为4.9g。 故答案为:〔1〕酸碱恰好中和〔或溶液呈中性〕;〔2〕4;〔3〕4.9g。 [分析]〔1〕根据溶液的pH值判断反响的情况; 〔...
满意答案 PH值10氢离子浓度是10^(⑴0)所以氢氧根浓度10^(⑷)mol/L所以氢氧化钠需要克数为10^(⑷)mol/Lx1Lx40g/mol=4x10^(⑶)克即0.004g或4mg 00分享举报为您推荐 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应 na2co3的相对分子质量 碳的相对分子质量 乙醇的相对分子质量 硫的相对分子质量 常用的相对原子质量 c的...
【题目】向100克MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,反应情况,如图所示。 (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为(填编号); A.大于7B.等于7C.小于7 (2)通过计算,确定M点的值,写出计算过程。 试题答案 在线课程