氢氧化钠的质量为200* 10%=20,其物质的量为(20)(40/(mol))=0.5(mol); 氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为2(NaOH)+()_2((SO))_4=((Na))_2((SO))_4+2()_2,则中和2(mol)()_2((SO))_4,消耗氢氧化钠的物质的量((NaOH))=2(()_2((SO))_4)=2(mol)* 2=4(mol),其质量为4(mol)...
2NAOH+H2SO4==NA2SO4+2H2O2 14MOL 2MOLn(NAOH)=4MOLm(naoh)=160gw(naoh)=160除以10%那个是高中的题目诶``结果一 题目 用10%的氢氧化钠溶液来中和含2molH2SO4的废酸溶液,则需要氢氧化钠溶液多少克? 答案 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 看出需要4mol氢氧化钠 m=40×4=160g 根据10%得到 m溶液...
解析 ①H_2SO_4+2NaOH=2H_2O+Na_2SO_4 n(H_2SO_4):n(NaOH)=1:2 中和2mo(H2SO4需Bn(NaOH)=2*2=4mol ② 质量m(NaOH)=4*40=160g 3若用10%的氢氧化钠溶液中和.则需要氢氧化钠溶液(160)/(10%)=1600g 结果一 题目 要中和含2mol硫酸的废酸溶液,需要氢氧化钠的物质的量是多少?质量是...
①设这些氢氧化钠可中和硫酸的量是x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 2 10.2mol x 2 1= 0.2mol xx=0.1mol②由于这些氢氧化钠中和的硫酸的量是0.1mol<0.15mol,所以反应后硫酸有剩余,故溶液呈酸性,则溶液的pH<7;故答案为:①可以中和0.1mol的硫酸;②<; 依据溶液的有关计算求出氢氧化钠的质量,而后将其转化...
4MOL 2MOLn(NAOH)=4MOLm(naoh)=160gw(naoh)=160除以10%那个是高中的题目诶`` APP内打开 结果2 举报 假设为X,Xx10%/40=2x2 结果3 举报 废酸溶液密度多少啊! 结果4 举报 H2SO4 + 2NAOH = NA2SO4 + 2H2O 氢氧化钠用160克氢氧化钠溶液1600克 给我加分告你解法 呵呵 查看完整答案...
解析 0.1mol/L 氢氧化钠溶液不需精密标定其浓度,氢氧化钠滴定液( 0.1mol/L )要求精密标定其浓度。 “ 某溶液( 1→10 ) ” 指固体溶质 1.0g 或液体溶质 1.0ml 加溶剂使成 10ml 的溶液。 “ 精密称取某药物若干 ” ,系指允许的取用量范围是准确至所取重量的千分之一。
某废水200g.其中含硫酸0.15mol.加入一定量的氢氧化钠溶液.可使废水酸性降低. ①在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液.可以中和多少mol的硫酸? (1) ②上述反应结束后.恢复到室温.所得溶液的pH (2) (填“﹥ .“= 或“﹤ )7.
溶液的pH为5，加入1mol/l的氢氧化钠，调到pH10，要加多少ml 发自小木虫Android客户端 [Last edited ...
2)100*36.5%=36.5 克 物质的量=质量/摩尔质量(数值上=式量) =36.5克/36.5克/mol =1mol 同理 含有NaOH的物质的量是0.5mol 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O 1mol硫酸需要2mol氢氧化钠中和 2mol 硫酸需要4mol氢氧化钠中和...结果一 题目 在100G36.5%的盐酸中,含有HCl的物质的量是多少?在200G10%的氢氧化...
配制10ml的1mol/L的NaOH溶液，需要0.01molNaOH，所以需要0.01×40=0.4gNaOH