10%氢氧化钠的密度ρ=1.1g/ml,其物质的量浓度为c=1000ρω/40=1000×1.1×10%/40=2.75mol/L对于氢氧化钠溶液当量浓度等同于物质的量浓度(摩尔浓度)。 反馈 收藏
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 10%的氢氧化钠密度为1.1g/cm3,NaOH的摩尔质量为40g/mol,设10%的氢氧化钠体积为x L,则有: 1.1×x×1000×10%/40c=▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ =2.71 mol/L x所以,10%的氢氧化钠浓度是2.71 mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
10%氢氧化钠溶液的密度ρ为1.1g/mL，其物质的量浓度c可通过公式c = 1000ρω/M计算得出，其中ω为质量分数，M为溶质的摩尔质量。对于氢氧化钠（NaOH），M = 40g/mol。因此，c = 1000 × 1.1 × 10% / 40 = 2.75mol/L。在化学中，当量浓度（equivalent concentration）通常用于表示能够提...
10%氢氧化钠的密度ρ=1.1g/ml，其物质的量浓度为 c=1000ρω/40=1000×1.1×10%/40=2.75mol/L 对于氢氧化钠溶液当量浓度等同于物质的量浓度（摩尔浓度）。
10%氢氧化钠溶液怎么配如下：1、先计算NaOH质量：1Lx0.05mol/L=0.05mol/ 2、NaOH分子量是40，0.05mol就是0.05x40=2克 3、用天平准确称量2克NaOH，放在烧杯里溶解 4、再全部转移到1L容量瓶里定容 5、这样0.05mol/L的1LNaOH就配制好了 ·下图是1L的容量瓶：托盘天平如下：...
10%的氢氧化钠可以用1mol的NaOH 和9mol的水，这样1/9+1 * 100% = 10 1mol的NaOH = 40g 的NaOH 9mol 的水=201.6L的水 （是L哦！）如果直接用质量计算的话，那么氢氧化钠和水的质量比为1：9，又因为水的密度为1g/ml,那么就可以为1g 的氢氧化钠 和9 ml 的水 。
0.05mol/L氢氧化钠溶液怎么配制 用玻璃棒搅拌均匀,让其溶解。3、装入特定容器中,就配置成了0.05mol/L的氢氧化钠溶液。扩展资料:溶液的配制过程 1、计算:计算配制所需... 氢氧化钠溶液的配制与标定实验报告 氢氧化钠溶液的配制与标定实验报告:一、配置(近似浓度)氢氧化钠标准溶液 1、确定配制0.1 mol/L ,1000...
(1).溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液配制方法因为溶质氢氧化钠质量占溶液质量的10%,所以溶质质量与溶剂质量之比为1:9 .取一份质量的氢氧化钠溶于九份质量的溶剂(例如水)中,混合均匀即可.(2).溶质的物质量浓度为6mol/L的氢氧化钠溶液配制方法因为每立升(1L)氢氧化钠溶液含六摩尔的溶质,所以需要称取 " 6...
不一样，10%是指100克溶液含有10克氢氧化钠，物质的量是10/40摩尔