硫酸（1m ol/L）的配制方法：【】依据：取浓硫酸（C1=18 m ol/L）进行稀释，即可配制成C2= 1m ol/L 硫酸溶液；【】计算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，依据 C1V1 = C2V2 , 可以计算出取浓硫酸的体积V1:V1 = C2V2 /C1 = 100ml x 1m ol/L）/18m ol/L = 5.6 ...
1、首先首先在烧杯中放入500毫升水，在搅拌的情况下将54点35毫升百分之98的浓硫酸慢慢加入到水中。2、其次转移到1000ml的容量瓶中，再用少量的水清洗烧杯和玻璃棒2至3次。3、最后将洗涤液倒入容量瓶，最后加水定容到1000毫升即可。
3 有了之前的准备，我们就进入配制溶液的环节了。第1步：计算 4 第2步：量取。量浓硫酸要注意安全，千万不能让浓硫酸碰到皮肤、衣服等。它具有强烈的腐蚀性。安全！安全！所以要带上橡胶手套和护目镜。5 第3步：溶解，溶解时，因为浓硫酸密度差不多是水的2倍，所以一定要先在烧杯里放上约100毫升的水，再...
在配制硫酸标准溶液时,应先将一定量的蒸馏水倒入容器中,再缓慢加入浓硫酸,并用搅拌棒搅拌均匀。需要注意的是,加入浓硫酸时要小心,避免产生剧烈的放热反应。 然后,将配制好的硫酸标准溶液转移到干净的容器中。配制完成后,将溶液转移到干净的烧杯或其他容器中,以便后续实验使用。在转移过程中,要小心操作,避免溶液的...
1摩尔每升的硫酸怎么配 简介 溶液配比要注意顺序，要不然很容易发生危险 工具/原料 硫酸，量杯，烧杯，玻璃棒，天平，漏斗，纸，1000ml容量瓶 蒸馏水 方法/步骤 1 将烧杯，量杯，容量瓶等洗净控干水分，用天平称取98克固体硫酸试剂，放入干燥的烧杯中 2 用量筒量出少于1000ml的蒸馏水备用，将蒸馏水延烧杯杯壁...
1:100的硫酸溶液和1%的硫酸溶液浓度——不——相同吗。配制时的方法操作上相同，但比例不同 1:100的硫酸溶液：取1mL的98%硫酸溶于100mL的水中——体积比浓度 1%的硫酸溶液：取1g的纯硫酸溶于99mL的水中——或每50mL的98%的浓硫酸溶于800mL的水中 ———质量百分比浓度或叫质量分数 ...
V2为稀释后体积。例：计算18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的量。可代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml 因此，可以取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。
1 计算：需要多少毫升质量分数为98%的1.84g/mL的浓硫酸例如：配备500ml的1mol/L的硫酸溶液方法：利用溶质物质的量不变的规律计算 2 量取：A:将一定量浓硫酸倒入量筒中.B:接近所要的体积时，采用胶头滴管滴加。C：切记视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。3 稀释：（稀释浓硫酸时放热，搅拌防止局部积温...
1.计算:浓硫酸的物质的量浓度=1000X密度X质量分数/物质的摩尔质量=18.4mol/L稀释问题:1mol/L×100=18.4V,V=5.4ml.2.量取:用量筒量取5.4ml的浓度硫酸.3.在烧杯放入一定量的水,缓慢倒入浓硫酸,并用玻璃棒搅拌(注...结果一 题目 配制100mL,1mol/L浓度的硫酸的详细步骤 答案 1.计算:浓硫酸的物质的量浓...
1摩尔每升的硫酸怎么配 简介 配置硫酸溶液是实验室常见的操作 工具/原料 容量瓶（100ml), 移液管，滴管，玻璃棒， 烧杯，量筒 浓硫酸 98%， 蒸馏水 方法/步骤 1 第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸，其密度为18.4mol/L,假设需要配置100ml的1mol/L的硫酸。2 计算体积，根据公式 ...