ph=4相当于氢离子的浓度为0.0001mol/L,98%的浓硫酸每100g里含硫酸1mol。即量取0.05g浓硫酸稀释到1L就可以了。配完溶液当然还要用pH计测量,或... 硫酸标准溶液_国家标准物质中心 硫酸标准溶液专业研发及销售各类国家标准物质标准品,化学试剂,微生物,培养基,菌种,冶金矿产标样,进口相关产品,品质保证,专业服务热线:...
如何配制pH为1到1.2的硫酸溶液 答案 (1).计算配成的硫酸溶液的摩尔浓度因为:pH=-lg[H+] ;所以:-lg[H+]=1.1 .[H+]=10^-1.1=10^0.9*10^-2=7.943*10^-2mol/L ;[H2SO4]=0.5*7.943*10^-2mol/L=4.0*10^-2mol/L=0.04mol/L .(2).计算浓硫酸用量V*1.84g/ml*98%=98g/mol*0.04molV=98...
PH=1 则氢离子浓度为0.1mol/L,1L溶液中有0.05mol硫酸,合4.9g,取4.9/(1.84*98%)=2.72mL该浓硫酸放入烧杯加水稀释冷却后倒入1000mL 容量瓶,稀释至刻度即可配成10mol/L溶液 用10mol浓硫酸,合980g,取980/(1.84*98%)=543...结果一 题目 1)用浓度98%、密度1.84g/ml硫酸 如何配成PH=1的硫酸溶液 2)浓...
PH=1的硫酸溶液，其[H+] = 0.1 (mol/L)因为：H2SO4 = 2H+ + SO4-2 所以，硫酸溶液的量浓度为0.05 mol/L
PH值为1的硫酸溶液意味着氢离子的浓度是0.1mol/L。硫酸在水中解离为氢离子和硫酸根离子，方程式为H2SO4=2H++SO42-。因此，硫酸的浓度可以通过氢离子浓度除以2来计算，即0.1mol/L除以2，得到硫酸的浓度为0.05mol/L。进一步解释，硫酸是一种强酸，在水中几乎完全解离。其解离度接近100%，这意味着...
常温下HP=1时 H离子的浓度=0.1mol/L所以500ml的溶液 H离子的物质的量为 0.05mol硫酸H2SO3 1分子...
在100ml pH=1的硫酸溶液中,加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液,才能使混合液的pH=2?(假设溶液体积不变) mL 相关知识点: 试题来源: 解析 450mL 【分析】混合后溶液pH=2,说明酸过量,根据H++OH-=H2O,可知OH-的物质的量等于反应消耗的H+的物质的量,然后利用c=计算反应后溶液中c(H+),最后结合根据pH...
水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 溶液pH的计算 酸、碱溶液混合的pH计算 试题来源: 解析 【解析】 【解析】 设加入的氢氧化钠的体积为V,则溶液的最终体积 【解析】 设加入的氢氧化钠的体积为V,则溶液的最终体积 为V+0.1L, 【解析】 【解析】 设加入的氢氧化钠的体积为V,则溶液...
(1).计算配成的硫酸溶液的摩尔浓度 因为：pH=-lg[H+] ；所以: -lg[H+]=1.1 。[H+]=10^-1.1=10^0.9*10^-2=7.943*10^-2mol/L ；[H2SO4]=0.5*7.943*10^-2mol/L=4.0*10^-2mol/L=0.04mol/L 。(2).计算浓硫酸用量 V*1.84g/ml*98%=98g/mol*0.04mol V=...