1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L. 2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升. c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升 3.配溶液 首先在烧杯中放入500左右毫升水,在搅拌的情况下将54...
首先,根据目标溶液的浓度(1mol/l)和总体积,使用公式C1V1=C2V2来计算所需浓硫酸的体积。其中C1为浓硫酸的浓度,V1为所需浓硫酸的体积;C2为目标溶液的浓度,即1mol/l;V2为目标溶液的总体积。接着,根据浓硫酸的体积和密度,计算出所需硫酸的质量,以便后续准确称取。 二、配制...
配制1：1硫酸的步骤如下：1、准备容器：使用耐热容器，如烧杯或量筒。2、量取溶剂：先在容器中加入所需体积的水。3、加入硫酸：将1体积的浓硫酸缓缓加入到已加入1体积水的容器中。4、不断搅拌：在加入硫酸的过程中，需要不断搅拌以防止硫酸因浓度过高而局部沸腾或沉积。5、注意事项：硫酸沿烧杯壁缓...
1）将500毫升蒸馏水置于1000毫升烧杯中，置于试验台上的玻璃砖或石棉网上；2）取500毫升浓硫酸大瓶，缓慢加入大烧杯（用玻璃棒连续搅拌）；3）上述混合操作为放热过程，必须注意搅拌，浓硫酸操作不得溢出。4）溶液冷却后，缓慢转移到1000ml大试剂瓶中，搅拌混合后清洗干燥，贴上标签。
1 计算：需要多少毫升质量分数为98%的1.84g/mL的浓硫酸例如：配备500ml的1mol/L的硫酸溶液方法：利用溶质物质的量不变的规律计算 2 量取：A:将一定量浓硫酸倒入量筒中.B:接近所要的体积时，采用胶头滴管滴加。C：切记视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。3 稀释：（稀释浓硫酸时放热，搅拌防止局部积温...
要配制1mol/L的硫酸溶液,可以按照以下步骤进行: 准备设备和材料: 容量瓶(根据要配制的溶液体积选择合适的容量瓶,例如,如果配制1000mL的溶液,则选择1000mL的容量瓶)。 移液管、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管。 适量的蒸馏水或去离子水。 浓硫酸(注意:浓硫酸具有强烈的腐蚀性,操作时需穿戴好个人防护装备,如防护眼镜、...
标准中规定1：1的硫酸配制方法为：98％浓硫酸与蒸馏水在常温下按体积比进行混合。记住：一定是将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且要便倒边搅拌，防止局部受热溅出。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水...
1摩尔每升的硫酸怎么配 简介 配置硫酸溶液是实验室常见的操作 工具/原料 容量瓶（100ml), 移液管，滴管，玻璃棒， 烧杯，量筒 浓硫酸 98%， 蒸馏水 方法/步骤 1 第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸，其密度为18.4mol/L,假设需要配置100ml的1mol/L的硫酸。2 计算体积，根据公式 ...
1摩尔每升的硫酸怎么配 简介 溶液配比要注意顺序，要不然很容易发生危险 工具/原料 硫酸，量杯，烧杯，玻璃棒，天平，漏斗，纸，1000ml容量瓶 蒸馏水 方法/步骤 1 将烧杯，量杯，容量瓶等洗净控干水分，用天平称取98克固体硫酸试剂，放入干燥的烧杯中 2 用量筒量出少于1000ml的蒸馏水备用，将蒸馏水延烧杯杯壁...
0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制? 答案 参考下这个,你再自己思考一下.0.1mol/L盐酸标准溶液(一)配 置量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升.(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)(二)标 定碳酸钠标定:称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)于250ml烧杯中,加蒸馏水...