属于强碱，OH的浓度0.1mol/L 相对应的H浓度为 10的负13次方 故ph为13 还有题给的很不标准 我大意想着你的意思
百度试题 结果1 题目【题目】 浓度为0 1mol/L 的氢氧化钠溶 溶液中的氢离子浓度是多少?溶的pH是多少? 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
pOH = 5.12pH = 8.88结果一 题目 0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 答案 用简化公式计算:[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6pOH = 5.12pH = 8.88相关推荐 10 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 ...
温度升高Kw变大，溶液中cOH-几乎不变=0.1molL-，Kw变大，cH+的值变大，PH变小
[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6pOH = 5.12pH = 8.88 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 0.1M PH=4的醋酸钠缓冲液 怎么配置?醋酸钠为三水醋酸钠. 醋酸钠的PH值是多少? 用0.2/mol/l的...
氢氧化钠溶液的pH值可以通过以下公式计算:pH = -lg[H+],其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。当氢离子浓度为1mol/L时,pH值约为14。 对于1mol/L的氢氧化钠溶液,其pH值约为14。 不同浓度的氢氧化钠溶液有不同的pH值。一般来说,浓度越高,pH值越大,碱性越强。例如,0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH约为13...
【答案】：C达到化学计量点时，溶液的酸度取决于NaAc。NaAc为一元碱，CNaAc=0.05mol/L，由最简式可求出溶液的pH。
的溶液 HAc为20ml 滴定前，计算HAc PH=2.89 进行滴定，（只能用酚酞，原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）在化学计量点时候，一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K（Ac-)=5.6*10^(-10 )则[OH-]=根号下K（Ac-)乘0.05 注明，原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多...
(1)氢氧化钠为一元强碱,0.001mol/LNaOH溶液C(OH^-)=c(NaOH)=0.001mol/L,c(H^+)⋅ c(OH^-)=1* 10^(-14),C(H^+)=(10^(-14))/(0.001)=10^(-11)mol/L,pH=-lg C(H^+)=11,故答案为:11;(2)pH=2的H_2SO_4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,C(OH^-)=(10^(-14))/(0.01mol/...
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