百度试题 结果1 题目【题目】 浓度为0 1mol/L 的氢氧化钠溶 溶液中的氢离子浓度是多少?溶的pH是多少? 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
pOH = 5.12pH = 8.88结果一 题目 0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 答案 用简化公式计算:[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6pOH = 5.12pH = 8.88相关推荐 10 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 0.001mol/L的NaOH溶液中,OH-离子浓度为10^-3mol/L,H+离子浓度为10^-11mol/L,pH=110.00001mol/L的HCl溶液中,H+离子浓度为10^-5mol/L,pH=5 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 大学分析化学 0.10mol/LHCl和0.001mol/LHAc等体积混合,求溶液pH ...
属于强碱，OH的浓度0.1mol/L 相对应的H浓度为 10的负13次方 故ph为13 还有题给的很不标准 我大意想着你的意思
温度升高Kw变大，溶液中cOH-几乎不变=0.1molL-，Kw变大，cH+的值变大，PH变小
氢氧化钠溶液的pH值可以通过以下公式计算:pH = -lg[H+],其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。当氢离子浓度为1mol/L时,pH值约为14。 对于1mol/L的氢氧化钠溶液,其pH值约为14。 不同浓度的氢氧化钠溶液有不同的pH值。一般来说,浓度越高,pH值越大,碱性越强。例如,0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH约为13...
解析 {OH-}=0,01mol/Lk(水电离常数)=[OH-] [H+]=1(-14次方)则{H+}=1(-12次方)mol/LpH=-log{H+}= -log(1(-12次方))= - (-12) = 12结果一 题目 25℃时,0.01mol•LNaOH溶液的PH=___. 答案 {OH-}=0,01mol/Lk(水电离常数)=[OH-] [H+]=1(-14次方)则{H+}=1(-12次方)...
(1)氢氧化钠为一元强碱,0.001mol/LNaOH溶液C(OH^-)=c(NaOH)=0.001mol/L,c(H^+)⋅ c(OH^-)=1* 10^(-14),C(H^+)=(10^(-14))/(0.001)=10^(-11)mol/L,pH=-lg C(H^+)=11,故答案为:11;(2)pH=2的H_2SO_4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,C(OH^-)=(10^(-14))/(0.01mol/...
1、c(oh-)=0.01mol/l 根据ph=11可计算，c(h+)=10^-11mol/l kw=c(oh-)*c(h+)=0.01*10^-11=10^-13 2、中性溶液定义为c(h+)=c(oh-)(1)va*(10^-13/10^-12)=vb*10^-2，va:vb=1:10 (2)该温度下ph=10，即c(h+)=10^-3 vb*10^-2-va*(10^-13/10^-12)=10...
假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前，计算HAc PH=2.89 进行滴定，（只能用酚酞，原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）在化学计量点时候，一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K（Ac-)=5.6*10^(-10 )则[OH-]=根号下K（Ac-)乘0.05 注明，原本都是0.1mol...