用0。1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN(Ka=4.9×10-10),化学计量点的pH= ,应选用 做指示剂。相关知识点: 试题来源: 解析 5。3; 甲基红 结果一 题目 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN(Ka=4.9×10-10),化学计量点的pH= ,应选用 做指示剂。 答案 5.3; 甲基红 结果二 题目 用0.1mol/LHCl滴定0.1m...
用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl(NH3•H2O的pKB=4.75)的混合液,化学计量点的pH值为()A.4.2B.5.
用0.1000 mol/L的HCl溶液滴定0.1000 mol/L的氨水溶液,则化学计量点时的pH为 ( )A.等于7.0B.大于7.0C.小于7.0D.等于8.0
百度试题 结果1 题目用c(HCl)=0.1mol•L-1 HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 。 A. 等于7.0 B. 小于7.0 C. 等于8.0 D. 大于7.0 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
C铵根离子水解
【解析】用HCl滴定NaOH到达化学计量点时,酸碱恰好完全反应生成NaCl和H2O,溶液呈中性则溶液中 [H^+]=[OH^-] ,但是[H+]=[OH]≠0故选:C。【单一溶液的pH计算】(1)强酸溶液的pH计算:由c(H+)直接求出pH,c(H+)=-lg[H+].(2)强碱溶液的pH计算:由c(OH-)结合离子积常数Kw求出c(H+)再求pH.【...
某弱酸的pKa = 9.21,现有其共轭碱NaA溶液20。00 mL,浓度为0.1000 mol / L,当用0。1000 mol / L HCl溶液滴定时,化学计量点的
A.等于7.0 B.小于7.0 C.等于8.0 D.大于7.0 查看答案
用HCl滴定NaOH到达化学计量点时,溶液中( )A.[H+]=0B.[OH-]=0C.[H+]=[OH-]D.[H+]>[OH-] 相关知识点: 试题来源: 解析 用HCl滴定NaOH到达化学计量点时,酸碱恰好完全反应生成NaCl和H2O,溶液呈中性,则溶液中[H+]=[OH-],但是[H+]=[OH-]≠0,故选:C。反馈 收藏 ...
(不难)1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴(0.1mol/L)时的PH值?PH=3.14,PH=3.08)这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱