解: PH值为11.12 计算方式为: 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x; 因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1; 由x^2/(0.1-x)=1.76*10^-5 解得x=1.32*10^-...
4-3. 计算下列溶液的 pH 。(1) 0. 010 mol · L-'HCN 溶液 (K_a=6.2*10^(-10)) ;(2) 0.010 mol · L-'H
14. 计算下列溶液的 pH:(1)0.10 mol·L 'HCl溶液与0.10 mol·L 'NH,· H2O等体积混合。(2)0.10 mol·L 'HCl溶液与0.
计算变化前后的pH。(1)0.10mol/L. HCl (2)0. 10mol/L NaOH (3)0.10mol/L HAc(4)0. 10mol/L NH3·H2O+0. 10mol/L NHCl 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡及移动 电离平衡的建立和特征 ...
11.计算下列各溶液的pH值。(1)20mL 0. 10 mol·L1的HCl和20mL 0. 10 mol·L1氨水混合;(2)20mL 0. 10 mol·L1的 H
计算下列溶液的pH值:(1)100 mL、0.10 mol·L-1H3PO4与100 mL、0.20 mol·L-1NaOH相混合(2)100 mL、0.10 mol·L-1Na3PO4与100 mL、0.20 mol·L-1HCl相混合 答案 解(1) n(H3PO4):n(NaOH)=(100 mL×0.10 mol·L-1):(100 mL×0.20 mol·L-1)=1:2,反应为:H3PO4(aq) + 2NaOH...
117.0.010mol/LHCl溶液的pH值为多少?往1L该溶液中加入0.020molNaC2H3O2后,溶液的pH值变为多少?已知HC2H3O2的Ka=1.75×10
2.计算下列溶液的pH:(1)0. 10 mol.L NaAc溶液;(2)0.10 mol.L NH Cl溶液;(3) 0.10mol⋅L^(-1)H_2SO_3 溶液;
pH=-lg4.21×103、=2.38 α == 4.21×104、结果一 题目 计算0.10mol•L-1甲酸〔HCOOH〕溶液的pH值及其离解度。 答案 K a 1.77×10-4 C 0.1= 4.21×10-4相关推荐 1计算0.10mol•L-1甲酸〔HCOOH〕溶液的pH值及其离解度。反馈 收藏
35.计算以下溶液的pH。(1)20mL 0.10mol/L HCl与20mL0 10mol/LHA_c 混合 (pK_a=4.74) ;(2)0.20mL0.10mol