在绝热自由膨胀过程中,气体没有与外界交换热量,因此Q=0。此外,由于气体是自由膨胀的,没有外界施加的功,因此W=0。根据热力学第一定律,我们可以得到ΔU=0,即气体内能不变。在非理想气体绝热自由膨胀过程中,只有温度和压强发生了变化,而内能、功和热量传递都为0。 在实际应用中,非理想气体的状态方程和热力学定律...
自由膨胀 W=0 所以Δu=Q+W=0 因为u和h均是温度的函数 故温度不变 所以Δh=0
绝热自由膨胀Q=0,W=0.根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0 H=U+PV 因为V增大所以ΔH>0 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT,使焓是 T的单值函数。望采纳，谢谢！
Q:系统与环境之间存在温度差异而引起能量传递的一种形式,成为热.W:除热之外,系统与环境之间传递的所有能量成为功.ΔU:内能变.ΔH:焓变.根据H=U+pV.所以ΔH>0.因为V在增大. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 理想气体恒温自由膨胀过程为:A)Q>0 ; B) △U 非理想气体进行绝热自由膨胀...
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