锌与硫酸反应化学方程式为 相关知识点: 试题来源: 解析 与稀硫酸: Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑与浓硫酸: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 与稀硫酸: Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑与浓硫酸: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O后发生:Zn+H2SO...
2. 在这个反应中,锌(Zn)与稀硫酸(H2SO4)发生反应,生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气(H2)。3. 这是一个单替换反应,其中锌离子(Zn2+)取代了硫酸中的氢离子(H+)。4. 锌原子离开金属固体,与硫酸中的氢离子结合,形成锌离子和氢气。5. 锌离子与硫酸根离子结合形成硫酸锌,而氢离子则与硫酸根离子结合形成水(H2O)。
锌与硫酸反应的化学方程式是:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。 化学方程式: 反应方程式为:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。 反应类型: 这是一个置换反应,其中锌替代了硫酸中的氢离子,从而释放出氢气。 更多信息: 你可以点击这个链接获取更多关于中考化学总复习的内容哦:链接 你还有其他...
具体的化学方程式为:Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。这个反应是一个复杂的氧化还原反应,其中浓硫酸表现出了强氧化性,不仅将锌氧化为硫酸锌,还自身被还原为二氧化硫。同时,由于浓硫酸的脱水性,还会生成一部分水。 综上所述,锌与硫酸反应的化学方程式根据硫酸的浓度不同而有所...
锌和稀硫酸反应方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价,H元素化合价由+1价变为0价,所以锌是还原剂,硫酸是氧化剂,故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;硫酸;锌. 点评 本题以锌和稀硫酸反应为载体考查了氧化还原反应,根据反应物、生成物书写方程式,根据元素化合价变化结合基本概念来确...
解:锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:(Zn+H_2SO_4═ZnSO_4+H_2↑.) 故填:(Zn+H_2SO_4═ZnSO_4+H_2↑.) 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式.书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要...
答案 【考点】G5:书写化学方程式. 【专题】513:化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式. 【解答】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. . ...
锌与稀硫酸发生反应的化学方程式如下: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; 锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下: Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O 。 硫酸是什么 硫酸的熔点、密度、沸点随着溶液浓度的变化而变化,以此不同浓度的硫酸和金属发生的反应也会有所不同 。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液...
根据化学方程式Zn+2H 2 SO 4 (浓)=ZnSO 4 +X+2H 2 O,在化学反应中遵循质量守恒定律,反应前后原子个数相等,可得X中含有一个S和两个O,故X的化学式为SO 2; 当锌与浓硫酸反应时,随着浓硫酸的不断消耗,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成氢气,由此可见,反应物的浓度决定了生成物的种类. 所以...
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,锌与浓硫酸反应的化学方程式: 锌的化学性质与铝相似,所以,通常可以由铝的性质,推断锌的化学性质(两性)。单质锌,即可与酸反应,又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌,既可溶于酸,又可溶于碱。 扩展资料: 锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后,锌氧化激烈。燃烧时,发出蓝绿...