浓硫酸有强氧化性,Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存.反应生成的气体是二氧化硫.但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气. (1)本题考查学生正确使用成语的能力。此类试题的解答一般用排除法,但考生在备考过程...
物质的化学变化 质量守恒定律 化学方程式的概念及意义 化学方程式的书写 试题来源: 解析 Zn+(浓)2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2H2O 因为浓硫酸有强氧化性,它与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,化学方程式为:Zn+(浓)2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2H2O. 故答案为: Zn+(浓)2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2H2O.结果...
锌与浓硫酸反应的化学方程式为:Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O。以下是该反应方程式的详细解释: 反应物与生成物 反应物: 锌(Zn):作为金属单质,锌在此反应中作为还原剂,失去电子。 浓硫酸(2H2SO4(浓)):作为强氧化剂,浓硫酸在此反应中提供氧原子并接...
锌与浓硫酸反应的化学方程式为: [Zn + 2H_{2}SO_{4}(浓) = ZnSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O] 这个反应中,锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。需要注意的是,该反应会放出大量的热,并且生成的二氧化硫是有毒气体,需要在通风橱中进行实验,并妥善处理尾气。
根据化学方程式Zn+2H 2 SO 4 (浓)=ZnSO 4 +X+2H 2 O,在化学反应中遵循质量守恒定律,反应前后原子个数相等,可得X中含有一个S和两个O,故X的化学式为SO 2; 当锌与浓硫酸反应时,随着浓硫酸的不断消耗,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成氢气,由此可见,反应物的浓度决定了生成物的种类. 所以...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 浓硫酸与锌反应化学方程式 锌和浓硫酸反应的化学方程式 锌和浓硫酸反应化学反应式 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 ...
【解析】根据化学方程式Zn+2H2S04(浓-|||-)=ZnS04+X+2H20,在化学反应中遵循质量守恒定-|||-律,反应前后原子个数相等,可得x中含有一个和-|||-两个0,故x的化学式为so2;-|||-当锌与浓硫酸反应时,随着浓硫酸的不断消耗,浓-|||-硫酸逐渐变成稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成氢-|||-气,由此可见,反应...
相关知识点: 试题来源: 解析 浓硫酸与锌共热化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行,当浓硫酸变为稀硫酸时,化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 反馈 收藏
⑴锌跟浓硫酸反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。 ⑵反应过程中消耗H2SO4的物质的量为 ,故答案为:1.8mol。 ⑶气体A的物质的量 根据题意,锌跟硫酸反应的化学方程式是: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O① Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑② ...
气体。已知锌与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O。回答: (1)H 2SO 4由___(填元素名称)元素组成。 (2)ZnSO 4中硫原子与氧原子的个数比为___。 (3)SO 2的相对分子质量为___,其中硫元素的质量分数为___。 (4)计算上述反应产生的SO 2气体的质量。(要求写出...