【解析】【解析】(1)共价键是两原子之间通过共用电子对所形成的化学键,当共用电子对在两个原子之间发生偏移时,形成的共价键为极性键。成键的两种元素中非金属性较强的元素吸电子能力强,共用电子对会偏向该元素。(2)当共用电子对在两原子间不发生偏移时,形成的共价键为非极性键。非极性键存在于同种元素的原子之...
采用循环伏安法和碳糊电极,考察了用共缩合法和二次嫁接法合成的 多金属氧酸盐(POM)/SBA-15介孔杂化材料的电化学性质以及氧化还原性能.在乙腈介质和所检测的电势范围内,溶液中游离的PW11Si23-物种 和浸渍负载于介孔氧化硅上的同样POM物种显示两对WVI单电子氧化还原峰;共价键联于介孔氧化硅上的PW11Si23-物种也显...
(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e - 结构,由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气. ①若A为该元素的白色固体单质,则A为白磷,分子式为P 4 ,所以1molA单质中含共价键数目为6N A ,已知31g(即0.25mol)白磷完全燃烧放出a...
(2)N为K元素,其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾,氢氧化钾中既含有离子键,也含有共价键;(3)M为S、R为Cl,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,或非金属对应的氢化物稳定性越强;(4)该化合物为氯化镁,氯化镁为离子化合物,由离子形成离子键;(5)A为H、D为C,二者形成的最简单的有机物...
(2)氧的电负性很强,与另外一个羟基形成氢键,配合物中含碳氧键、碳氢键、碳氮双建等共价键,氮镍间是配位键,不是离子键也不是金属键,分子内含有的作用力有ACE, 故答案为:ACE; (3)(CH3)3N分子可以看做是NH3中H原子被-CH3取代形成的化合物,结构类似氨气的结构,氮原子连接三个甲基,氮原子有一对未成键电子...
T是地壳含量最高的金属元素,故T为Al元素; R的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色,故R为Fe元素,据此解答各小题即可. 解答: 解:依据分析可知:X为钠,Y为碳,Z为氮,W为氧,T为铝,R为铁, (1)T为铝,Al易失去最外层的3个电子形成稳定结构,Al形成的简单离子的电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6,Fe在元素周期表中的...
(9分) 对短周期元素,根据元素周期表的性质和递变规律,答复以下问题。(1)属于金属元素的有___种,金属性最强的元素与氧气反生成的不含共价键的化合物为___
电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。②判断化学键的类型。一般认为:如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7,通常形成离子键;若差值小于1.7,通常形成共价键。③判断元素在化合物中的价态。共价化合物中,成键元素电负性大的表现负价。如ClO2中氯呈+4价,氧呈-2价。知识点2 分子结构与性...
1 下列说法合理的是( ) A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li 2 O、MgO B.H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强 C.若X + 和Y 2- 的核外电子层结构相同,则元素电负性X>Y D.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 2 下列说法合理的是 A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产...
(2)硫元素在周期表中的位置为___能说明氯的非金属性比硫强的实验是___(任写一条即可); (3)C原子最外层电子的电子排布式是___,CCl4是一种常见的有机溶剂,写出其电子式___,判断其属于___(填“极性”、“非极性”)共价键___分子(填“极性”或“非极性”)。试题答案 在线课程 【答案】离子 S...