【解析】【解析】(1)共价键是两原子之间通过共用电子对所形成的化学键,当共用电子对在两个原子之间发生偏移时,形成的共价键为极性键。成键的两种元素中非金属性较强的元素吸电子能力强,共用电子对会偏向该元素。(2)当共用电子对在两原子间不发生偏移时,形成的共价键为非极性键。非极性键存在于同种元素的原子之...
采用循环伏安法和碳糊电极,考察了用共缩合法和二次嫁接法合成的 多金属氧酸盐(POM)/SBA-15介孔杂化材料的电化学性质以及氧化还原性能.在乙腈介质和所检测的电势范围内,溶液中游离的PW11Si23-物种 和浸渍负载于介孔氧化硅上的同样POM物种显示两对WVI单电子氧化还原峰;共价键联于介孔氧化硅上的PW11Si23-物种也显...
[分析](1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键,一般盐、碱金属氧化物中含有离子键,非金属元素之间的化学键为共价键,其中相同非金属元素形成的为非极性共价键,不同非金属
①A为氢氧化钠,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,为共价键,属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键, 故答案为:离子键、共价键; ②B为碳酸钠,溶液中碳酸根离子水解,一级水解大于二级水解,溶液呈碱性,溶液中离子浓度由小到大的顺序是:c(H +...
(2)硫元素在周期表中的位置为___能说明氯的非金属性比硫强的实验是___(任写一条即可); (3)C原子最外层电子的电子排布式是___,CCl4是一种常见的有机溶剂,写出其电子式___,判断其属于___(填“极性”、“非极性”)共价键___分子(填“极性”或“非极性”)。试题答案 在线课程 【答案】离子 S...
Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4,而由于最外层电子数为3时,核外电子总数为5或13,不满足比例关系,故该原子最外层电子数为6,电子总数为8,可推知Z为O元素;四种元素只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX,该主族含有金属与非金属元素,故为IA族,W的原子序数大于氧,可推知W为Na...
1 下列说法合理的是( ) A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li 2 O、MgO B.H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强 C.若X + 和Y 2- 的核外电子层结构相同,则元素电负性X>Y D.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 2 下列说法合理的是 A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产...
【题目】下列叙述正确的是(A.含有极性键的分子一定是极性分子B MCO_3 型碳酸盐,其分解温度越高,则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C.共价键产生极性的根本原因是成健原子的原子核吸引共用电子对能力不同D.含有共价键的晶体一定是原子晶体 相关知识点: ...
故答案为:共价键; ; (3)上述元素中,金属性最强的元素是Na,原子半径最小的元素是F,故答案为:Na;F; (4)F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H2S,N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO3, 故答案为:H2S;HNO3; (5)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2...
(3)X与W可形成一种既含离子键又含共价键的化合物,此化合物的电子式为 . (4)室温下,Cu、R单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池,其负极材料为 ;Cu、R单质与足量的Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池,其正极电极反应式为 . (5)已知25℃、101kPa条件下: ①4T(s)+3W 2(g)═2T...